题目内容
【题目】在CF3COOH水溶液中将甲烷直接转化为CH3OH的反应机理如图，下列说法正确的是
A.所含部分元素第一电离能：C<N<O<F
B.反应③的氧化剂为对苯二酚
C.此法由甲烷制取甲醇的方程式为：2CH4+O2
2CH3OH
D.
均可以与浓溴水反应，且反应类型相同
【答案】C
【解析】
A．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，第ⅤA元素原子最外层为半充满状态，第一电离能大于相连元素，则应为C＜O＜N＜F，故A错误；
B．反应③中N元素化合价降低，被还原，氧化剂为NO2，故B错误；
C．涉及反应为CH4+CF3COOH＋
O2→CF3COOCH3+H2O，CF3COOCH3+H2O→CF3COOH+CH3OH，则总反应为2CH4+O2
2CH3OH，故C正确；
D．
含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，
含有双键，与溴水发生加成反应，故D错误。
故选：C。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，设计如下实验方案：
（方案1）称取一定质量的纯碱样品（已知锥形瓶和硫酸溶液的质量190.720 g），利用左图装置测定纯碱样品的纯度，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：
读数次数 | 质量（g） | |
锥形瓶+硫酸+试样 | 第1次 | 192.955 |
第2次 | 192.764 | |
第3次 | 192.328 | |
第4次 | 192.075 | |
第5次 | 192.075 |
（1）计算纯碱样品的纯度时，必需的数据是_____________________________（填具体数据）。不必作第6次读数的原因是________________________________________________。
（2）计算纯碱样品的纯度为_________________________（保留小数后两位）。
（方案2）测定上述样品（1.15 g）中，Na2CO3质量分数的另一种方案，其操作流程如下：
（1）溶液转移至__________（填写仪器名称），操作II的名称是______________。
（2）需直接测定的物理量是____________________。
（3）测定过程中需要的仪器有电子天平．蒸发皿、酒精灯、还需要__________、__________（固定、夹持仪器除外）。
（4）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2CO3质量分数的测定结果__________（填“偏小”、“偏大”或“不变”）
（方案3）实验装置如图：
实验步骤：
①如图连接装置并加入所需药品。
②称量并记录E的质量m1（称量时注意封闭E的两端）。
③按动鼓气球，持续约1分钟。
④连接上E。
⑤打开分液漏斗B的活塞，将稀硫酸快速加入C中后，关闭活塞。
⑥按动鼓气球，持续约1分钟。
⑦称量并记录E的质量m2（称量时注意封闭E的两端及D右端的出口）。
⑧重复步骤⑥和⑦的操作，直到球形干燥管的质量基本不变，记为m3。
⑨计算。
请填空和回答问题：
（1）C中发生反应的离子方程式为：______________________________________。B仪器的名称为__________。如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果将__________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（2）浓硫酸的作用是_________________，若没有D，则实验结果__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（3）步骤③和⑥的作用是____________________，____________________。鼓气球的速度是快速好，还是缓慢鼓入？为什么？__________________________________________。
（4）E装置的固体试剂为__________（填编号）
A．碱石灰 B．无水氯化钙 C．浓硫酸 D．生石灰
（5）步骤⑧的目的是________________________________________________。
（6）试样中纯碱样品的质量分数计算式为_____________________________________。
（7）本实验设计中若有需要改进的地方，请指出该进之处并说明原因。
_______________________________________________________________________。
（8）实验还可以用其它定量实验方法测定试样中纯碱的质量分数，请简述一种不同的定量实验方法。___________________________________________________________ 。
【题目】实验室用浓度为0.500mol/L的标准氢氧化钠溶液来测定未知浓度的盐酸。在锥形瓶中放入20.00mL的待测溶液，再滴加2滴酚酞，摇匀。用标准氢氧化钠溶液滴定，直到滴入最后一滴氢氧化钠溶液，指示剂的颜色_______，并在半分钟内溶液颜色不发生变化，停止滴定，记录读数。数据如表：
次数 | 滴定前(mL) | 滴定后(mL) |
1 | 0.40 | 21.10 |
2 | 0.10 |
第2次滴定后滴定管的读数如图所示。根据表中的数据计算出盐酸的浓度为_____mol/L。
【题目】Na2O2具有漂白性和较强的氧化性，下面是某实验小组设计的过氧化钠性质探究实验。回答下列问题：
探究Na2O2与H2反应：
（1）装置B中所盛试剂的名称是___，其作用是___，为了简化实验，可用代替B和C装置___（填写装置名称和装置中所盛试剂的名称）。
（2）装入药品后，点燃D处酒精灯之前的操作是___。
（3）根据下表中的信息，完成对反应情况的探究。
步骤 | 现象 | 结论 |
点燃D处酒精灯 | D中Na2O2逐渐熔化，颜色由①___（填颜色变化），E处无明显现象。 | 加热条件下Na2O2与H2发生反应。 |
反应结束后，待D装置冷却后，取少量D中物质于试管中，加入适量水和几滴酚酞。 | ②___ | Na2O2反应后无剩余，Na2O2与H2反应的化学方程式为：③___。 |
探究Na2O2与水的反应：
（4）用脱脂棉包裹Na2O2粉末，然后滴几滴蒸馏水，发现脱脂棉燃烧起来，试分析其中的原因：___。
（5）有资料显示，Na2O2与水反应后的溶液中有H2O2，设计一个简单的实验证明H2O2的存在：___。
【题目】汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的主要原因之一。
(1)工业上利用甲烷催化还原NO，可减少氮氧化物的排放。
已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·mol1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH =-1160kJ·mol1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为____________________________。
(2)减少汽车尾气污染的原理为2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH ＜0。向恒温恒容密闭容器中充入NO和CO，用传感器测得的数据如下表所示：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c(NO)/×10-3mol·L1 | 9.00 | 4.00 | 2.00 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/×10-3mol·L1 | 9.00 | 4.00 | 2.00 | 1.00 | 1.00 |
①为了提高尾气处理的效果，可采取的措施有____________（写出两种即可）。
②此条件下达到平衡时，计算该反应的平衡常数K=____________________。
(3)工业上用氢氧化钠溶液来同时吸收SO2和氮的氧化物气体(NOx)，可得到Na2SO3、NaHSO3、NaNO2、NaNO3等溶液。（已知：常温下，HNO2的电离常数为Ka=7×10-4，H2SO3的电离常数为Ka1=1.2×10-2、Ka2=5.8×10-8）。
①常温下，相同浓度的Na2SO3、NaNO2溶液中pH较大的是________溶液。
②常温下，NaHSO3显_________性（填“酸”“碱”或“中”），判断的理由是________________________________________________（通过计算说明）。
(4)铈素(Ce)常见有+3、+4两种价态。NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物质的量之比为1∶1)。可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如图所示。
①Ce4+从电解槽的__________(填字母代号)口流出。
②写出阴极的电极反应式______________________。
【题目】正丁醚是一种用途很广的化工产品，毒性和危险性小，是安全性很高的有机溶剂，对许多天然及合成油脂、树脂、橡胶、有机酸酯、生物碱等都有很强的溶解能力，还可作为电子级清洗剂和多种有机合成材料。可通过以下反应原理制取正丁醚：
2CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
己知相关物质的部分信息如下：
沸点(℃) | 密度(g/cm3) | 溶解度(g) | 相对分子质量 | |
正丁醇 | 117.7 | 0.81 | 7.9 | 74 |
正丁醚 | 142 | 0.77 | 不溶于水 | 130 |
某课外化学学习小组查阅相关资料设计了以下实验步骤合成正丁醚：
①在100 mL两口烧瓶中加入30.0 mL正丁醇、5.0 mL浓硫酸和几粒沸石，充分摇匀。在分水器中加入3.0 mL饱和食盐水，按图甲组装仪器，接通冷凝水；
②反应：在电热套上加热，使瓶内液体微沸，回流反应约1小时。当馏液充满分水器时，打开分水器放出一部分水。当水层不再变化，瓶中反应温度达150 ℃，反应己基本完成，停止加热；
③蒸馏：待反应液冷却后，拆下分水器，将仪器改成蒸馏装置如图丙，再加几粒沸石，蒸馏，收集馏分；
④精制：将馏出液倒入盛有10 mL水的分液漏斗中，充分振摇，静置弃去水液，有机层依次用5 mL水，3 mL 5% NaOH溶液、3 mL水和3 mL饱和氯化钙溶液洗涤，分去水层，将产物放入洁净干燥的小锥形瓶中，然后加入0.2～0.4 9无水氯化钙，再将液体转入装置丙中进行蒸馏，收集到馏分9.0 mL。
甲. 
乙. 
丙.
请根据以上操作回答下列问题：
(1)制备正丁醚的反应类型是___，仪器d的名称是____。
(2)在步骤①中添加试剂的顺序是____。相比装置乙，装置甲的优点是 ___。
(3)在步骤②中采用电热套加热而不采用酒精灯直接加热的原因可能是____。
(4)在步骤③中收集馏分适宜的温度范围为____(填正确答案标号)。
A.115℃～ll9℃ B.140℃～144℃ C. 148℃～152℃
(5)在精制中，有机层在____层(填“上”或“下”)，加入无水氯化钙的作用是____。
(6)本小组实验后所得正丁醚的产率约为 ___%(计算结果保留一位小数)。