(1)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构、熔点/℃角度分析，原因是______________。

(2)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因____________。

(3)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。

(4)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为__________，微粒之间存在的作用力是________。

(5)晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为(，0，)；C(，0，)，则D原子的坐标参数为_________。

②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为_______ g·cm3（列出计算式即可）。

①如图1为碘晶体的晶胞结构。有关说法正确的是_________(填序号)。

a.平均每个晶胞中有4个碘分子

b.平均每个晶胞中有4个碘原子

c.碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

d.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

②已知CaF2晶胞(图2)的密度为ρ g/cm3，NA表示阿伏加德罗常数的值，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的摩尔质量可表示为_________________。

(2)以MgCl2为原料用电解熔融盐法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外，还有_______________。

(3)有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当结合或Cu(I)(I表示化合价为+1)时，分别形成如下图所示的A和B：

①A中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有_________键的特性。

②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较A和B中微粒间相互作用力的差异：________________。

(1)Z的基态原子的核外电子排布式为____________________。

(2)Z的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一，可催化异丙苯裂化生成苯和丙烯

①1 mol丙烯分子中含有键与键数目之比为__________________。

②苯分子中碳原子的杂化类型为_________________。

③Z的一种氧化物ZO5中，Z的化合价为+6，则其中过氧键的数目为______________。

(3)W、X、Y三种元素的电负性由小到大的顺序为_________________（用元素符号表示）。

(4)ZY3的熔点为1152℃，其在熔融状态下能够导电，据此可判断ZY3晶体属于____________（填晶体类型）。

(5)ZX2晶体的晶胞结构如图所示。若该化合物的相对分子质量为M，晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_________ g/cm3。

(1)单质铜及镍都是由________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958 kJ/mol、INi=1753 kJ/mol，ICu＞INi的原因是_____________________。

(2)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。

②合金的密度为d g/cm3，晶胞参数a=________nm。

19-Ⅰ

下列叙述正确的有_______。

A．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为+7

B．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能

C．高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性

D．邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点

19-Ⅱ

ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：

（1）碳的一种单质的结构如图（a）所示。该单质的晶体类型为___________，原子间存在的共价键类型有________，碳原子的杂化轨道类型为__________________。

（2）SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为__________，分子的立体构型为________，属于________分子（填“极性”或“非极性”）。

（3）四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图（b）所示。

①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________。

②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性_______、共价性_________。（填“增强”“不变”或“减弱”）

（4）碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为_______________；其晶胞参数为1.4 nm，晶体密度为_______g·cm-3。

(1)CuFeS2中存在的化学键类型是_________。下列基态原子或离子的价层轨道表示式正确的是_______（填标号）。

a.Fe2+： b.Cu：

c.Fe3+： d.Cu+：

(2)在较低温度下 CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。

①X分子的立体构型是________，中心原子杂化类型为______，属于________（填“非极性”或“极性”）分子。

②X的沸点比水低的主要原因是________。

(3)CuFeS2与氧气反应生成SO2。SO2中心原子的价层电子对数为_____，共价键的类型有________。

(4)四方晶系CuFeS2的晶胞结构如图所示。

①Cu+的配位数为________，S2-的配位数为________。

②已知：a=b=0.524 nm，c=1.032 nm，NA为阿伏加德罗常数的值，CuFeS2晶体的密度是________g·cm-3（列出计算式）。

钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______nm（填标号）。

A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E.766.5

（2）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________________________。

（3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化形式为________________。

（4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。

（5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于______位置，O处于______位置。

a.离子键 b.键 c.键 d.氢键

②Li2O是离子晶体，其晶格能可通过如图的Born— Haber循环计算得到。

可知，Li原子的第一电离能为_________kJ·mol-1，O=O键键能为__________ kJ·mol-1，Li2O晶格能为_________ kJ·mol-1

③Li2O具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为0.465 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为___________g·cm-3(列出计算式)。

(2)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为______ g·cm-3(列出计算式)。

(3)FeS2晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为a nm，FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为____________g·cm-3；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为____________nm。

(2)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图中F-和O2-共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1-x代表，则该化合物的化学式表示为__________；通过测定密度和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=____g·cm-3。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子的坐标为（，，）则原子2和3的坐标分别为__________、__________。

A.x=2，y=1

B.该晶体属于离子晶体，M呈+1价

C.M的离子不可能在立方体的体心位置

D.该晶胞中与每个Fe3+距离最近且相等的CN-有3个