题目内容
【题目】黄铜矿是主要的炼铜原料， CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：
(1)CuFeS2中存在的化学键类型是_________。下列基态原子或离子的价层轨道表示式正确的是_______（填标号）。
a.Fe2+：
b.Cu：
c.Fe3+：
d.Cu+：
(2)在较低温度下 CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。
①X分子的立体构型是________，中心原子杂化类型为______，属于________（填“非极性”或“极性”）分子。
②X的沸点比水低的主要原因是________。
(3)CuFeS2与氧气反应生成SO2。SO2中心原子的价层电子对数为_____，共价键的类型有________。
(4)四方晶系CuFeS2的晶胞结构如图所示。
①Cu+的配位数为________，S2-的配位数为________。
②已知：a=b=0.524 nm，c=1.032 nm，NA为阿伏加德罗常数的值，CuFeS2晶体的密度是________g·cm-3（列出计算式）。
【答案】离子键 cd V形 sp3 极性 水分子间存在氢键 3 σ键和π键 4 4 
【解析】
(1)CuFeS2中硫为非金属元素，铁和铜为金属元素，它们之间形成的化学键为离子键；
A.Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6，A错误；
B.Cu的电子排布式为[Ar]3d104s1，B错误；
C.Fe3+的电子排布式为[Ar]3d5，C正确；
D.Cu+的电子排布式为[Ar]3d10，D正确；
故合理选项是CD；
(2)臭鸡蛋气味的气体X为H2S。
①H2S分子中S有两对孤对电子，立体构型为V形，为极性分子。S的杂化轨道数为4，杂化类型为sp3杂化；
②H2O分子间存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，而H2S分子之间只存在分子间作用力，因此H2S的沸点比水低；
(3)SO2为共价化合物，S原子和两个O原子间分别形成一个σ键，同时氧原子和硫原子间形成一个4电子离域π键，故SO2中心S原子的价层电子对数为3对，共价键的类型有：σ键和π键；
(4)①根据题给晶胞图可知，晶胞中Fe2+数目为：8×
+4×
+1=4，Cu+的数目为：6×+4×
=4，S2-数目为8，晶胞内共含4个CuFeS2，a=b=0.524 nm，c=1.032 nm，则晶体的密度ρ=
g/cm3。
【题目】锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构、熔点/℃角度分析，原因是______________。
(2)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因____________。
GeCl4 | GeBr4 | Gel4 | |
熔点/℃ | -49.5 | 26 | 146 |
沸点/℃ | 83.1 | 186 | 约400 |
(3)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。
(4)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为__________，微粒之间存在的作用力是________。
(5)晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为(
，0，)；C(，0，)，则D原子的坐标参数为_________。
②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为_______ g·cm3（列出计算式即可）。
【题目】将体积均为5mL的甲、乙、丙三种液体依次沿试管壁缓缓滴入试管中（避免振荡），出现如图所示的实验现象，则甲、乙、丙的组合可能是（ ）
选项 | 甲 | 乙 | 丙 |
A | 1， | 水 | 苯 |
B | 溴苯 | 液溴 | 乙醇 |
C | 水 | 环已烯 | 溴水 |
D | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
A.AB.BC.CD.D