A.基态原子核外N电子层上只有一个电子的元素一定是第ⅠA族元素

B.原子核外价电子排布式为 的元素一定是副族元素

C.基态原子的p能级上半充满的元素原子的价电子排布式为

D.基态原子核外价电子排布式为的元素的族序数一定为x+y

（1）亚硝酸氯(结构式为Cl-N=O)是有机合成中的重要试剂，可由Cl2和NO在一定条件下通过以下反应制得：2NO+Cl2=2ClNO，已知几种化学键的键能数据如下表所示：

请根据表中数据计算：2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)△H=___kJmol-1。

（2）温度一定时，在一个体积为1L的密闭容器中通入2molNO和1molCl2，10min时ClNO体积占气体总体积40%（气体的“体积分数”即“物质的量分数”），则反应开始到10min内NO的平均反应速率：v(NO)=___mol·L-1·min-1

（3）以NH3为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物，

主反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) △H1

副反应：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H2=－1267.1kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H3=－907.3kJ/mol

①△H1=___。

②将烟气按一定的流速通过脱硝装置，测得出口NO的浓度与温度的关系如图1，试分析脱硝的适宜温度是___（填序号）

a.<850℃ b.900~1000℃ c.>1050℃

（4）以连二亚硫酸盐(S2O42-)为还原剂脱除烟气中的NO，并通过电解再生，装置如图2。阴极的电极反应式为___。

（5）利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，装置如图3所示，电池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y(N2O5)，可循环使用，则石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为：___。

（1）为了有效发展氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是___。

A.电解水 B.锌和稀硫酸反应 C.催化光解海水 D.分解天然气

（2）用水分解获得氢气的能量变化如图1所示，则此反应的焓变△H=___kJ/mol。（请用关于E1，E2的代数式表示）。

（3）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：

CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g） △H=+206.2kJmol﹣1

CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4kJmol﹣1

则CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=___kJmol﹣1

（4）某固体酸膜氢氧燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构如图2所示，请按要求回答下列问题：

①b极上的电极反应式为___。

②此电池工作时每消耗4.48L（标准状况下）H2，转移电子___mol。

③若将这些电子用于铅蓄电池（两极板上分别覆盖有Pb、PbO2，电解质溶液是H2SO4溶液）充电，铅蓄电池中产生H2SO4的物质的量为___mol，铅蓄电池阳极发生的反应为___。

（1）已知25℃、101kPa时，1g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96kJ热量，则该条件下反应2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的ΔH=___kJ·mol-1。

（2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。下列措施能够使该反应速率加快的是___。

a.使用催化剂 b.降低温度 c.及时分离水

（3）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导O2-的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示：

①外电路电子移动方向：___。（填“a极到b极”或“b极到a极”）。

②a极电极反应式为___。

③若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是22.4L（假设空气中O2体积分数为20%），则理论上消耗甲烷___mol。

【题目】工业上用CO、CO2均可以生产甲醇。CO在一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

（1）图1是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=___；

（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化，请根据图像写出反应的热化学方程式：___；

（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH-―4e-=O2↑+2H2O，则阴极反应式为：___；

（4）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液。

请写出加入(通入)a物质一极的电极反应式___。

A.乙装置中溶液颜色不变

B.铜电极应与Y相连接

C.M电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+

D.当N电极消耗0.25mol气体时，铜电极质量减少16g

主要反应物和产物的物理性质见下表:

实验步骤如下:

①向三颈烧瓶中加入50mL稀盐酸、10.7mL(13.7g)对硝基甲苯和适量铁粉,维持瓶内温度在80℃左右,同时搅拌回流、使其充分反应;

②调节pH=7~8,再逐滴加入30mL苯充分混合;

③抽滤得到固体,将滤液静置、分液得液体M;

④向M中滴加盐酸,振荡、静置、分液,向下层液体中加入NaOH溶液,充分振荡、静置;

⑤抽滤得固体,将其洗涤、干燥得6.1g产品。

回答下列问题:

（1）主要反应装置如上图,a处缺少的装置是____ (填仪器名称),实验步骤③和④的分液操作中使用到下列仪器中的_____(填标号)。

a.烧杯　 b.漏斗　 c.玻璃棒　 d.铁架台

（2）步骤②中用5%的碳酸钠溶液调pH =7~8的目的之一是使Fe3+ 转化为氢氧化铁沉淀,另一个目的是　____。

（3）步骤③中液体M是分液时的____ 层(填“上”或“下”)液体,加入盐酸的作用是____。

（4）步骤④中加入氢氧化钠溶液后发生反应的离子方程式有____。

（5）步骤⑤中,以下洗涤剂中最合适的是____ (填标号)。

a.乙醇　 b.蒸馏水　 c.HCl溶液　 d.NaOH溶液

（6）本实验的产率是_____%。(计算结果保留一位小数)

A.该反应的化学方程式为3B+2D6A+4C

B.反应进行到1s时，v（A）=3v（D）

C.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等

D.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/（Ls）

②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2；

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3；

④2CO2(g)+4H2(g)=CH3COOH(l)+2H2O(l) ΔH4；

⑤2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) ΔH5。

下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）

A.ΔH1>0，ΔH2<0B.ΔH5=2ΔH2+ΔH3－ΔH1

C.ΔH1<0，ΔH3<0D.ΔH4=ΔH1－2ΔH3

回答下列问题:

（1）A的分子式为____ 。 D中官能团的名称是____ 。

（2）B与足量NaOH溶液反应的化学方程式为____。

（3）D→E的反应类型为_____。

（4）反应⑤加入试剂X反应后只生成中间体F,则X结构简式为 ___。

（5）满足下列条件的C的同分异构体有_____种。

①能发生银镜反应;

②与NaOH溶液反应时,1molC最多消耗3molNaOH;

③苯环上只有4个取代基,且直接与苯环相连的烃基处于间位。其中核磁共振氢谱有4种不同化学环境的氢,且峰面积比为1︰6︰2︰1的可能是____(写结构简式)。

（6）根据已有知识及题目相关信息,完成以和CH3OH、CH3ONa为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)____。