A.a 点溶液的 pH 约为 5

B.水的电离程度：c 点＞d 点

C.b 点溶液中粒子浓度大小： c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)

D.e 点溶液中：c(K+)=2c(A-)+2c(HA)

A.滤渣1的成分是SiO2 , 滤渣2的成分是Fe(OH)3

B.焙烧过程中主要反应的化学方程式为2ZnS+3O22ZnO+2SO2

C.溶液中的Cd2+可用锌粉除去，反应的离子方程式为Zn+Cd2+＝Zn2++Cd

D.若不通入氧气，其后果是无法除去杂质Fe2+

A.化合物WY是良好的耐热冲击材料

B.Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸

C.X的氢化物的沸点一定小于Z的

D.化合物（ZXY）2中所有原子均满足8电子稳定结构

A.图1：盐桥中使用KCl溶液，电子的流向是Zn→G→Cu→CuSO4溶液→盐桥

B.图2：可根据该实验验证铁的吸氧腐蚀

C.图3：在强酸和强碱的中和热实验中，强碱的浓度比强酸的略大

D.图4：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)可以判断反应2NO2(g)N2O4(g)是一个放热反应

【题目】在T℃下，向装有5mL0.005mol.L-1FeCl3溶液的试管中加入5mL0.01mol·L-1KSCN溶液，发生如下反应：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，溶液呈血红色。下列叙述正确的是（ ）

A.升高温度，逆反应速率减小

B.加入Fe2(SO4)3固体，溶液血红色加深

C.加入KCl固体，溶液血红色加深

D.增大压强，溶液血红色加深

A.c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

B.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

C.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

D.c(NH4+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)

A.铅蓄电池放电时，负极质量减轻，正极增重

B.升高CH3COONa溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大

C.CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子都在一条直线上

D.常温下Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则S(AgBr)>S(AgCl)

A.图示中物质II为该反应的催化剂

B.图示中参与循环的物质只有CO2和H2

C.反应的活化能为62.4kJ·mol-1

D.该反应的热化学方程式为H2(g)+CO2(g)=HCOOH(l) △H=-31.2kJ·mol-1

A.1molH2(g)与1molF2(g)的键能之和比2molHF(g)的键能高270kJ·mol-1

B.HF(g)分解为H2(g)与F2(g)的反应过程的能量变化可用如图来表示

C.若反应中有20gHF(g)生成，则放出135kJ热量

D.若H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H2=-QkJ·mol-1，则Q<270

【题目】某二次电池充放电时总反应可表示为Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列说法正确的是（ ）

A.该电池可用H2SO4溶液作电解液

B.放电时，当有1molFe(OH)2生成时，电解质溶液中通过的电子数为2NA

C.放电时，Fe所在的电极发生还原反应

D.充电时，阳极的电极反应式为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O