Question

【题目】下列说法中正确的是（ ）

A.铅蓄电池放电时，负极质量减轻，正极增重

B.升高CH3COONa溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大

C.CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子都在一条直线上

D.常温下Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则S(AgBr)>S(AgCl)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．铅蓄电池的负极反应为Pb－2e－＋SO42－=PbSO4，负极由Pb转化为PbSO4，质量增加；正极反应为PbO2＋2e－＋SO42－＋4H＋=PbSO4＋2H2O，由PbO2转化为PbSO4，质量增加，A错误；

B．CH3COONa溶液中存在CH3COO－水解，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，也有水的电离，H2OH＋＋OH－。升高温度，水的电离被促进，水的离子积常数增大；CH3COO－的水解被促进，c(OH－)增大，pH增大，B正确；

C．碳碳双键的碳原子与和其连接的原子形成的键角约为120°，因此CH3CH=CHCH3中的4个C原子没有在一条直线上，C错误；

D．对于同一类型的难溶物，可以根据它们Ksp的大小，比较它们溶解度的大小。Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)，则S(AgBr)＜S(AgCl)，D错误。

答案选B。