题目内容
【题目】某二次电池充放电时总反应可表示为Fe+Ni2O3+3H2O
Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列说法正确的是（ ）
A.该电池可用H2SO4溶液作电解液
B.放电时，当有1molFe(OH)2生成时，电解质溶液中通过的电子数为2NA
C.放电时，Fe所在的电极发生还原反应
D.充电时，阳极的电极反应式为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
【答案】D
【解析】
A．根据电池反应，产物中有Fe(OH)2和Ni(OH)2，如果电解质溶液是H2SO4，那么Fe(OH)2和Ni(OH)2会与H2SO4反应，与电池反应不符合，A错误；
B．Fe的化合价从0升高到＋2价，生成1molFe(OH)2，转移2mol电子，电子数为2NA，但是电子不能经过电解质溶液，B错误；
C．根据电池反应，放电时，Fe失去电子生成Fe(OH)2，化合价升高，发生氧化反应，C错误；
D．充电时，阳极发生氧化反应，则Ni(OH)2中的Ni的化合价从＋2升高到＋3，电极方程式为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，D正确。
答案选D。
【题目】钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业上以TiCl4、BaCO3、H2C2O4等物质为原料制备草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，再高温煅烧制得钛酸钡粉体。请回答下列问题：
(1)基态Ti原子的价电子排布图为__，同周期元素中，基态原子未成对电子数与Ti相同的元素有___(填元素符号)。
(2)第IIA族(碱土金属)元素的原子序数、原子半径、第一电离势(从元素的气态基态原子中将一个电子移至无穷远处时所需做的功)如下表所示。
元素 | 原子序数 | 原子半径/pm | 每一电离势/eV |
Be | 4 | 89 | 9.32 |
Mg | 12 | 136 | 7.644 |
Ca | 20 | 174 | 6.111 |
Sr | 38 | 191 | 5.692 |
Ba | 56 | 198 | 5.21 |
①由上表数据可知，相邻元素原子半径差值r(Be-Mg)、r(Mg-Ca)明显大于r(Ca-Sr)、r(Sr-Ba)，试解释其原因__。
②由上表数据可知，随原子序数的递增，第IIA族元素的第一电离势依次减小，试解释其原因__。
(3)已知草酸分子的结构简式为
。
①草酸分子中，碳原子的杂化方式为__。
②由此结构简式可预测草酸__(填“难溶”“微溶”或“易溶”)于水和乙醇。
③已知草酸和液溴的相关数据如下，草酸熔点高于液溴的原因是__。
名称 | 化学式 | 相对子质量 | 熔点 |
草酸 | H2C2O4 | 90 | 101℃ |
液溴 | Br2 | 160 | -7.2℃ |
(4)设NA是阿伏加德罗常数的值，已知钛酸钡的立方晶胞结构如图所示，晶胞中Ti原子的配位数为__，其晶胞参数约为apm，钛酸钡晶体的密度ρ=__g.cm-3。(列式即可)
