回答下列问题:

（1） LiFePO4中Fe的化合价是_______________________。

（2）钛铁矿“酸溶”前需要进行粉碎，粉碎的目的是__________________________________。

（3）用离子方程式表示操作I加入铁粉的目的:__________________________。操作II为一系列操作，名称是加热浓缩、冷却结晶、过滤，其中用到的陶瓷仪器的名称是___________。

（4）TiO2+易水解，则其水解的离子方程式为______________________；“转化”利用的是TiO2+的水解过程，需要对溶液加热，加热的目的是________________________________。

（5）“沉铁”的的是使Fe3+生成FePO4，当溶液中c(PO43-)= 1.0×10-17mol/L时可认为Fe3+ 沉淀完全，则溶液中Fe3+沉淀完全时的c(Fe3+)=_______mol/L[已知:该温度下，Ksp(FePO4)=1.0×10-22]。

（6）由“沉铁”到制备LiFePO4的过程中，所需17% H2O2溶液与草酸( H2C2O4)的质量比是_____。

(1)为实现上述实验目的，C、D中的仪器应分别为_______________(填"Ⅰ、Ⅱ"或"Ⅱ、Ⅰ")，Ⅱ中的试剂是________________。

(2)A、B处均需要加热，实验中应先加热______处，表明B中有CO2生成的现象是_________。A中另一种生成物是常见的无机盐，A中反应的化学方程式为_________。

(3)实验表明，即使实验操作、使用试剂完全符合规范实验的要求，制备过程中试管仍会出现破裂情况，试分析其原因：________________。

(4)实验结束后，B中固体全部变成红色，甲同学通过查阅资料后认为，该固体可能是铜、氧化亚铜或者是二者的混合物，同时查得Cu2O在酸性条件下可转化为Cu、Cu2+。为确定红色固体的成分，他设计了如下两种方法。

①取少量红色固体于试管中，再向试管中加入足量的稀硫酸，判断含有Cu2O的现象是________，在常用的酸中，稀硫酸能不能换成稀硝酸_________(填“能”或“不能")，原因是_________。

②称量所得红色固体的质量，当固体质量(m)介于___________之间表明红色固体是Cu与Cu2O的混合物。

4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJ·mol-1

下列说法正确的是

A. 升高温度能提高HCl的转化率

B. 加入催化剂，能使该反应的焓变减小

C. 1molCl2转化为2molCl2原子放出243kJ热量

D. 断裂H2O(g)中1mol H-O键比断裂HCl(g)中1mol H-Cl键所需能量高

已知以下信息：

①B、C、D、E中均含有两个苯环。

②E能使Br2的CCl4溶液褪色，其核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为2:2:1:1；F中含有两种官能团且具有两性；G能发生水解反应。

③(不稳定)

④ ；RCl RMgCl

回答下列问题：

(1)F的化学名称为_______。

(2)A生成B、D生成E的反应类型依次为______________、___________________。

(3)E、G的结构简式依次为__________________、________________。

(4)B生成C的化学方程式为_________。

(5)芳香化合物X是D的同分异构体，X的苯环上有3个取代基，能与溶液发生显色反应，能使的溶液褪色，X的核磁共振氢谱有5组峰且峰面积比为6:4:2:1:1，写出两种符合要求的X的结构简式：______________。

(6)根据题给信息，写出以乙醛为原料制备2-丁醇的合成路线：________(其他试剂任用)。

（1）原子轨道是指电子在原子核外的___________，基态S原子的原子轨道数是____个。

（2）基态Cu原子中,核外电子占据的原子轨道为球形的最高能级符号是______，占据该能级的电子数为__________。

（3）Cl、S、Se在元素周期表中处于相邻的位置,其第一电离能的大小顺序为_______。

（4）下图是含元素Cu、S的有机物的结构简式:

①该有机化合物结构中含有的化学键类型是_______(填“共价键““离子键”或“共价键、离子键”)、配位键,其中1个该有机物分子中配位键数为_____个,这些配位键中提供孤电子对的元素是__________。

②S原子的杂化方式为_______、带*N原子的杂化方式为_______。

（5）下图是Cu-Au合金的一种立方晶体结构:

已知该合金的密度分dg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA，若Au原子的半径为bpm(lpm=10-10cm)，则铜原子的半径为______cm(写出计算表达式)。

A.2N2(g)+O2(g)═2N2O(g)△H=+163kJmol-1

B.Ag(s)+Cl2(g)═AgCl(s)△H=-127kJmol-1

C.HgO(s)═Hg(l)+O2(g)△H=+91kJmol-1

D.H2O2(l)═O2(g)+H2O(l)△H=-98kJmol-1

【题目】下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是

A. 微粒观：二氧化硫是由硫原子和氧原子构成的

B. 转化观：升高温度可以将不饱和硝酸钾溶液转变为饱和

C. 守恒观：1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g

D. 结构观：金刚石和石墨由于结构中碳原子的排列方式不同，性质存在着较大的差异

（1）氨气是农业肥料和化工生产的重要原料，其电子式为____。

（2）叠氮化钠(NaN3)在药物制备、合成影像、化学分析、汽车制造等行业有着广泛的用途，但该物质极易爆炸，且有副毒。可用NaClO溶液对含有叠氮化钠的溶液进行处理，生成一种无污染的气体单质，反应的化学方程式为______________。

（3）“固氮”是农业科学家研究的永恒主题。在某特殊催化剂和光照条件下，N2与水反应可生成NH3。

已知:

（i）4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H1=-1266 kJ/mol；

（ii）H2O(g)=H2O(l) △H2= -44.0kJ/mol。

则2N2(g) +6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H3=______kJ/mol。

（4）目前“人工固氮”最成功的应用就是工业合成氨:

N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。将1.00molN2和3.00molH2充入到容积为3L的恒容密闭容器中，发生上述反应。

①图甲是测得X、Y 的浓度随时间变化的曲线.其中Y 为_____(写化学式)，反应达到平衡时的平均反应速率v(N2) =_________。

②在不同温度和压强下，平衡体系中NH3的体积分数与温度、压强关系如图乙，则压强p1_____p2(填“>”“<”“=”或“不确定”，下同)，B、D 两点的平衡常数KB____KD，B 点N2 的转化率=_________(保留3位有效数字)。

（5）“绿水青山就是金山银山”，利用原电池原理(6NO2 +8NH3=7N2+12H2O)可以处理氮的氧化物和NH3 尾气,装置原理图如图丙:

负极反应式为__________，当有标准状况下4.48 L NO2被处理时，转移电子的物质的量为_____mol。

【题目】某物质G可做香料，其结构简式为，工业合成路线如下：

已知：

Ⅰ. RCH=CHR＇

Ⅱ.RCH2X＋NaOHRCH2OH＋NaX

(R、R＇为烃基或H原子，X为卤素原子)

回答下列问题：

(1)A为芳香烃，相对分子质量为78。下列关于A的说法中，正确的是____(填序号)。

a.密度比水大

b.所有原子均在同一平面上

c.一氯代物只有一种

(2)反应①的反应类型为__________反应。

(3)C的核磁共振氢谱显示有4组峰，步骤②的化学方程式是__________。

(4)③的反应条件是__________。

(5)④为加成反应，E的核磁共振氢谱显示有6组峰，步骤④的化学方程式是_______。

(6)步骤⑤的化学方程式是__________。

(7)下列说法正确的是__________。

a.上述框图中方框内所有物质均为芳香族化合物

b.D存在顺反异构

c.反应②和⑤都是取代反应

(8)反应⑥中Cu是反应的催化剂，该反应的化学方程式是__________。

已知：不稳定

(1)乙炔中官能团的名称是__________。

(2)试剂a是__________。

(3)写出物质B的结构简式__________。

(4)④的反应类型是__________。

(5)写出下列反应的化学方程式：反应⑤_______；反应⑦_______。