【题目】某学生用0.2000molL-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3mL酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数请回答:
(1)以上步骤有错误的是___(填编号)。
(2)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入___(从图中选填“甲”或“乙”)中。
(3)下列操作会引起实验结果偏大的是___(填编号)。
A.在锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水
B.滴定前,滴定管尖嘴有气泡,滴定后无气泡
C.用酸式滴定管量取液体时,释放液体前滴定管前端有气泡,之后消失
(4)滴定时,左手控制滴定管,右手摇动锥形瓶,眼睛注视___。判断到达滴定终点的现象是:锥形瓶中溶液___。
(5)以下是实验数据记录表:
滴定次数 | 盐酸体积(mL) | NaOH溶液体积读数(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.00 | 21.30 |
2 | 20.00 | 0.00 | 16.30 |
3 | 20.00 | 0.00 | 16.32 |
通过计算可得,该盐酸浓度为___ molL-1(计算结果保留4位小数)。
【题目】硫及其化合物有许多用途,相关物质的物理常数如下表所示:
熔点/℃ | -85.5 | 115.2 | >600 | -75.5 | 16.8 | 10.3 |
沸点/℃ | -60.3 | 444.6 | (分解) | -10.0 | 45.0 | 337.0 |
回答下列问题:
(1)根据价层电子对互斥理论,、
、
的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是__________。
(2)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为__________形,其中共价键的类型有__________种;固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子,该分子中原子的杂化轨道类型为__________。
【题目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K=___,ΔH___0(填“<”“>”或“=”)。
(2)830℃时,向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003molL-1s-1,则6s时c(A)=___molL-1,C的物质的量为___mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为___,如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气,平衡时A的转化率为___。
(3)一定温度下,能判断该反应达化学平衡状态的是___。
①单位时间内生成nmolA,同时消耗nmolC
②A的转化率不变
③容器内压强不再变化
④混合气体的密度不再变化
⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化
(4)1200℃时,C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为___。