题目内容
【题目】臭氧()在
催化下能将烟气中的
、
分别氧化为
和
,
,也可在其他条件下被还原为
。
(1)中心原子轨道的杂化类型为__________;
的空间构型为__________(用文字描述)。
(2)与分子互为等电子体的一种阴离子为__________(填化学式)。
(3)分子中
键与
键的数目比
__________。
(4)与
反应生成的
中,
以
原子与
形成配位键。请在
结构示意图的相应位置补填缺少的配体_________。
【答案】 平面(正)三角形
1:2
【解析】
(1)中
原子的价层电子对数为4,所以采取
杂化。
中氮原子上无孤对电子,成键电子对数为3,即
采取
杂化,
的空间构型为平面正三角形,故答案为:
;平面(正)三角形;
(2)与
均为3原子、价电子数为18的粒子,故二者互为等电子体,故答案为:
;
(3)分子中含有1个
键和2个
键,故答案为:1:2;
(4)中
原子与
形成配位键,故答案为:
。
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练习册系列答案
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【题目】恒温恒容下,向2L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g),发生反应:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)反应过程中测定的部分数据见下表:
反应时间/min | n(MgSO4)/mol | n(CO)/mol | n(CO2)/mol |
0 | 2.00 | 2.00 | 0 |
2 | 0.80 | ||
4 | 1.20 |
下列说法正确的是( )
A.反应在0~2min内的平均速率为v(SO2)=0.6molL-1min-1
B.反应在2~4min内容器内气体的密度没有变化
C.若升高温度,反应的平衡常数变为1.00,则正反应为放热反应
D.保持其他条件不变,起始时向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO,到达平衡时n(CO2)<0.60mol