题目内容
【题目】下列曲线中，可以描述乙酸（甲， Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙， Ka=1.4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是（）
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】A、根据题给电离常数分析醋酸和一氯醋酸均为弱电解质且在相同温度、相同浓度时，醋酸的电离度小于一氯醋酸，即甲的电离度小于乙；弱电解质的浓度越大，电离度越小，与图像不符，错误；B、根据题给电离常数分析醋酸和一氯醋酸均为弱电解质且在相同温度、相同浓度时，醋酸的电离度小于一氯醋酸，即甲的电离度小于乙；弱电解质的浓度越大，电离度越小，与图像相符，正确；C、根据题给电离常数分析醋酸和一氯醋酸均为弱电解质且在相同温度、相同浓度时，醋酸的电离度小于一氯醋酸，即甲的电离度小于乙；弱电解质的浓度越大，电离度越小，与图像不符，错误；D、根据题给电离常数分析醋酸和一氯醋酸均为弱电解质且在相同温度、相同浓度时，醋酸的电离度小于一氯醋酸，即甲的电离度小于乙；弱电解质的浓度越大，电离度越小，与图像不符，错误。
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【题目】25 ℃，两种酸的电离平衡常数如下表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10－2 | 6.3×10－8 |
H2CO3 | 4.2×10－7 | 5.6×10－11 |
(1)HSO
的电离平衡常数表达式K＝______________________________。
(2)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_______________。
【题目】CO和H2被称为合成气，用合成气可以合成乙酸。回答下列问题：
(1)已知CO、H2、CH3COOH的燃烧热ΔH分别为-283.0kJ/mol、-285.8kJ/mol、-1255.0kJ/mol，则用合成气合成CH3COOH(l)的可逆过程的热化学反应方程式为___________________________________________；
(2)在密闭容器中发生合成乙酸的反应，下列可以提高CH3COOH产率的措施有________。
A．恒温恒容，通入少量氦气 B.及时分离出产物乙酸
C．加入高效催化剂 D．压缩容器体积
(3)在150℃时，2L的密闭容器中发生反应：
2H2(g)+2CO(g)
CH3COOH(g) ΔH>0，起始通入4molH2和4molCO，CH3COOH蒸汽的浓度数据随时间变化如下表所示：
时刻/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
c(CH3COOH)/mol/L | 0 | 0.3 | 0.5 | 0.6 | 0.6 |
①0~2min内用CO表示该反应的速率为_________________，随着反应的进行速率逐渐减慢的可能原因是____________________________________________________；
②150℃时该反应的平衡常数的数值约为_________；（计算结果保留一位小数）
③平衡后再通入1molH2，则CH3COOH(g)的体积分数________，若再次通入1molH2和1molCO，则CH3COOH(g)的体积分数_________。（填“增大”“减小”或者“不变”）
(4)一定温度下，容积恒为1L的两个密闭容器之中进行如下实验：
实验编号 | 起始投料 |
① | 2molH2和2molCO |
② | 1molCH3COOH(g) |
则实验①中H2和实验②中CH3COOH的转化率随时间变化图示如下：
则a+b=_______，达到平衡的时间大小关系为t1__________t2。（填“>”“<”“不确定”）
