【题目】环己酮（）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如图所示。下列说法正确的是

A.a 极与电源负极相连

B.a 极电极反应式是 2Cr3＋- 6e- +14OH-= Cr2O72-+7H2O

C.b 极发生氧化反应

D.理论上生成 1mol 环己酮时，有 1molH2 生成

A.图中 Y 线代表的 AgCl

B.n 点表示 Ag2C2O4 的过饱和溶液

C.向 c(Cl－)＝c(C2O42-)的混合液中滴入 AgNO3溶液时，先生成 AgCl 沉淀

D.Ag2C2O4＋2Cl－=2AgCl＋C2O42-的平衡常数为 10-0.71

(1)第二周期中，第一电离能介于B和N之间的元素共有_________种。

(2)第四周期中，原子核外电子排布有两个未成对电子的元素有_________种。

(3)硅烷(Si，H2H2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是___________________________。

A.N2 B.C2H6 C.CaCl2 D.NH4Cl

(2)用“>”或“<”填空：

晶格能：Na2O_______KCl 酸性：H2SO4_______HClO4 离子半径：Al3＋_______F－

下列说法不正确的是

A.合成气的主要成分为CO和H2B.①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成

C.Ni在该反应中做催化剂D.①→②吸收能量

A.苯乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同

B.用饱和 Na2CO3 溶液可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯

C.用 Ni 作催化剂，1mol 最多能与 5molH2 加成

D.C3H6BrCl 的同分异构体数目为 6

【题目】已知反应式：aA(g)＋bB(?)cC(s)＋2aD(g)。当反应达平衡时，c(A)＝0.5 mol/L，其他条件不变，若将容器体积缩小到原来的一半，测得c(A)＝0.9 mol/L，下列说法错误的是

A.b>aB.D的体积分数增大

C.反应向逆反应方向移动D.B的状态一定是气体

A.32 g S8(分子结构：)中的共价键数目为NA

B.含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的σ键数目为NA

C.1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA

D.在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

A.某密闭容器中盛有 0.1molN2 和 0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6NA

B.常温下，1L pH＝9 的 CH3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为 1×109 NA

C.14.0gFe 发生吸氧腐蚀生成 Fe2O3xH2O，电极反应转移的电子数为 0.5NA

D.标准状况下，2.24L 丙烷含有的共价键数目为 1.1NA

【题目】已知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) △H1 K1

2NO2(g)N2O4(g) △H2 K2

2NO(g)＋O2(g)N2O4(g) △H3 K3

则下列关系式正确的是

A.K1×K2＝K3 △H1×△H2＝△H3

B.K1×K2＝K3 △H1＋△H2＝△H3

C.K1＋K2＝K3 △H1×△H2＝△H3

D.K1＋K2＝K3 △H1＋△H2＝△H3