题目内容
【题目】设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.某密闭容器中盛有 0.1molN2 和 0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6NA
B.常温下，1L pH＝9 的 CH3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为 1×109 NA
C.14.0gFe 发生吸氧腐蚀生成 Fe2O3xH2O，电极反应转移的电子数为 0.5NA
D.标准状况下，2.24L 丙烷含有的共价键数目为 1.1NA
【答案】C
【解析】
A. 合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，则转移的电子数小于0.6NA，故A错误；
B. CH3COONa属于强碱弱酸盐，醋酸根的水解促进水的电离，c(H2O)电离=c(OH-)=1×105mol/L，则发生电离的水分子数为1L×1×105mol/L×NA=1×105NA，故B错误；
C. Fe发生吸氧腐蚀，铁作负极，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，然后Fe2+与OH-反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，最后生Fe2O3xH2O，14.0gFe的物质的量为
，则电极反应转移的电子数为0.25mol×2=0.5mol，故C正确；
D. 标准状况下，2.24L丙烷的物质的量为0.1mol，而丙烷中含10条共价键，故0.1mol丙烷中含有的共价键数目为NA，故D错误；
故选C。
【题目】苯甲酸乙酯（
）的别名为安息香酸乙酯。它是一种无色透明液体，不溶于水，有芳香气味，用于配制香水、香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为：
+CH3CH2OH
+H2O
已知：苯甲酸在100℃会迅速升华。相关有机物的性质如表所示。
名称 | 相对分子质量 | 颜色及状态 | 沸点/℃ | 密度/（ |
苯甲酸 | 122 | 无色鳞片状或针状晶体 | 249 | 1.2659 |
苯甲酸乙酯 | 150 | 无色澄清液体 | 212.6 | 1.05 |
乙醇 | 46 | 无色澄清液体 | 78.3 | 0.7893 |
环己烷 | 84 | 无色澄清液体 | 80.7 | 0.78 |
实验步骤如下：
①在圆底烧瓶中加入
苯甲酸，
乙醇（过量），20mL环己烷以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装置装好仪器，控制温度在65~70℃加热回流2h。利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。
②反应结束，打开旋塞放出分水器中的液体后，关闭旋塞继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。
③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入
至溶液呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加人氯化钙，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210~213℃的馏分。
④检验合格，测得产品体积为
。
回答下列问题：
（1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是________（填序号）。
A.25mL B.50mL C.100mL D.250mL
（2）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是______________。
（3）步骤②中应控制加热蒸馏的温度为________（填序号）。
A.65~70℃ B.78~80℃ C.85~90℃ D.215~220℃
（4）步骤③加入的作用是________________________________；若的加入量不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是__________________。
（5）关于步骤③中的萃取分液操作的叙述正确是________（填序号）。
A.水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇
B.振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C.经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D.放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
（6）计算可得本实验的产率为________。
