已知I.25℃时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：

II.NH4VO3在水中的溶解度：20℃、4.8g·L-1；60℃、24.2g·L-1。

回答下列问题：

（1）“焙烧”的目的是__。

（2）“滤渣1”的用途为__(写出一种即可)。

（3）滤渣2成分为__。通过列式计算说明，常温下，若“调pH”为6，Cu2+是否沉淀完全__。(溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全)

（4）“沉锰”需将温度控制在70°C左右，温度不能过高或过低的原因为___。

（5）滤渣3成分为MnCO3，请写出“沉锰”的离子方程式__。

（6）V2O5最重要的应用是在接触法制硫酸时，作SO2氧化为SO3的催化剂。该催化反应中VO2为中间产物，请用化学方程式表示该催化过程：__、__。

【题目】迄今为止我国相关部门已经发布了113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts、118号Og等元素的中文名称分别是：、、、、，下列有关推断正确的是（ ）

A.这五种元素均为主族元素

B.Nh的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物

C.Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性弱

D.根据该名称，周期表118种元素中非金属元素共有24种

已知：

请回答 ：

(l)化合物F的含氧官能团名称为__________，化合物E 的结构简式为____________。

(2)写出反应① 的化学方程式：_________________ 。

(3)下列说法不正确的是__________ （ 填字母序号）。

A.化合物 E 可发生取代、加成、消去、氧化、还原等反应

B.化合物 N 的同分异构体可能是某氨基酸

C.反应③属于消去反应

D.化合物X在一定条件下反应生成的物质中可能含有3个六元环

(4) 写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式______________。

a.IR 谱检测表明：分子中含有2个独立的苯 环，不含其他的环 ；

b.1H - NMR 谱表明：分子中共有3种化学环境不同的氢原子；

(5)由乙烯和苯为原料合成 D, 利用已知信息，设计合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）__________________。

请回答

(1)气体甲的电子式 ______________。

(2)气体丙通入足量硝酸钡溶液中，发生反应的离子方程式为____________。

(3)检验A的水溶液中所含阴离子的实验方法为_________________。

(4)气体甲和气体丙在一定条件下 ________(填 “可能” 或“不可能”) 发生氧化还原反应，若可能请写出你认为合理的化学方程式，若不可能请说明你的理由________________________________。

(1)写出图中滴加氨水10~100mL 的过程中铜元素参与反应的离子方程式_________。

(2)所用硝酸的物质的量浓度为______mol L-1；写出简要计算过程______。

制法一：将80%醋酸用水稀释后，水浴加热至60~ 80℃，在搅拌下分批少量加入碳酸镁至CO2不再逸出为止，继续加热，趁热过滤。在滤液中补充适量醋酸，．．．．．．，得到四水醋酸镁晶体，．．．．，．即得无水醋酸镁

(1)碳酸镁需分批少量加入，理由是____________________。

(2)滤液中补充适量醋酸的目的是_____________________。

(3)从下列提供的操作中选择必要的操作（可重复使用），将制法一中“……”处的步骤补充完整，正确的顺序是 _________，_______。 （填编号）

制法二 ：将六水硝酸镁与醋酸酐混合加热，发生反应：（具体步骤略去）

2Mg(NO3)26H2O+ 14(CH3CO )2O2Mg(CH3COO )2+ 4NO 2↑+ O2↑+24CH3COOH

(4)用七水硫酸镁代替六水硝酸镁按相同操作进行制备实验，无法得到产品，原因是 __________________。

(5)以铬黑T（BET)为指示剂 ，用 EDTA测定Mg2+含量的原理用方程式可表示为：

EDTA (无色）+Mg-BET (紫红）= BET (蓝色）+ Mg-EDTA (无色）

为测定产品纯度，称取试样0.3000 g 于锥形瓶中，加入100ml 蒸馏水，待完全溶解后加入l 0mLpH=l 0的氨-氯化铁缓冲溶液，溶液变浑浊，再滴加3~ 4 滴铬黑 T 指示剂 (BET),用0. l 000molL-1 的 EDTA标准溶液滴定至终点，重复上述操作两次平均消耗 EDTA 标准溶液 20.50mL。

①滴定终点的现象为_______________ 。

②产品中镁元素的质量分数为________（保留四位有效数字）。

(6)下列关于该实验的操作或分析 ，正确的是__________（填编号）。

A. 用倾析法将固液混合物转移至布氏漏斗中进行抽滤时，先转移溶液再转移沉淀

B. 称取一定质量的产品时，若电子天平未调整水平，则称得的产品偏多

C. 开始滴定前，滴定管尖悬挂的液滴需擦去，否则可能引起结果偏低

D. 根据(5)的测定方法可知，Mg(OH)2可溶于EDTA溶液

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2 (g) △H1= 206kJmol-1

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2= - 4 1 kJmol-1

近期报道，用二氧化碳作为氧化剂和甲烷重整制氢的新反应路线如下，可生成适宜 H2/ CO 的合成气。

③CH4 (g)+CO2 (g)2CO(g)+2H2(g) △H3

(1)下列措施最有利于提高反应③CH4的平衡转化率条件是______________。

A. 升高温度，同时对原料气进行加压 B. 降低温度，同时对原料气进行加压

C. 升高温度，同时用氩气稀释原料气 D. 降低温度，同时用氩气稀释原料气

(2)重整反应器中以上三个反应都在发生，不同反应条件下达到平衡时的进程如下：

I.根据图1，在_________ ( 填写反应条件）时CO2的转化率为负值，主要原因：一是 CO2稳定性较高，低浓度时难以和甲烷反应；二是 ___________。

II.根据图，2随着反应温度和反应物中的提高，体系中反应____填①、②、③）逐渐占据主导。若 850℃、为0.5时重整反应器中达到平衡时，体系中CO2和水蒸气浓度相等，求此条件下反应②的平衡常数K=__。

(3)固体氧化物电解池(传导O2-)将CO2 和H2O 转化为n(H2):n(CO)=1的合成气并联产高纯度O2，写出电解池阴极反应式__________________。

A.三个容器中的平衡常数 K1＜K2< K3

B.达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为3 : 4

C.达平衡时，容器I中CH3OH转化率与容器 III 中CH3COOH转化率之和小于l

D.达平衡时，容器III中的正反应速率比容器I中的大

下列有关信息错误的是（ ）

A.图中新月形分子和环状分子“组合”在一起，铜离子起关键作用

B.利用此方式可以合成新分子，同时也可能创造一种全新“机械键”

C.在创造新分子技术中，铜离子不是唯一可以借助的金属离子

D.此技术不可以“互锁”合成分子，甚至成更复杂的分子

A. X是硫元素

B. Y的最高价氧化物的电子式为

C. W的最高价氧化物对应的水化物中仅含离子键

D. Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4