已知：LiFePO4难溶于水和碱性溶液，可溶于酸性溶液。Li2CO3溶于稀酸，微溶于水。下列说法不正确的是

A.滤渣2的主要成分为C

B.溶解时发生反应的离子反应方程式：2LiFePO4+2H++H2O2=2Li++2Fe3++ 2+ 2H2O

C.向过滤3的滤液中加入饱和Na2CO3溶液即可生成Li2CO3沉淀

D.已知将Li2CO3、FePO4x H2O、H2C2O4 混合反应可重新获得LiFePO4，理论上完全反应消耗的n(Li2CO3):n(FePO4x H2O):n(H2C2O4)=1:2:1

A.溶液X 中可能有或中的一种或两种都有

B.溶液X 中是否有Na+不能确定，需通过焰色反应来确定

C.溶液X 中可能有2 种阳离子，3 种阴离子

D.原溶液一定没有Al3+、Fe 3+，但Na+,、不确定

A.丙与戊的原子序数相差28

B.气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊

C.常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应

D.丁的最高价氧化物为分子晶体，可用于制造光导纤维

A. a和b都属于芳香族化合物

B. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上

C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色

D. b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀

A.滴定过程中，当 pH=4 时，存在：c(H+)+c(Na+ )=c(OH- )+c()+c()

B.点①、③、④所示溶液中，点③所示溶液水的电离程度最大

C.点③所示溶液：3c()+2c()+c(H2C2O4)=0.l molL-1

D.滴定过程中可能出现：c(Na+)＞c()= c()＞c(OH-)＞c(H+)

A.l mol 亮菌甲素与溴水混合，最多消耗Br2 4 mol

B.亮菌甲素中所有的碳原子不可能共平面

C.l mol 亮菌甲素反应最多消耗 5molH2或2molNaOH

D.等物质的量的丙二醇和二甘醇充分燃烧消耗的氧气量不相同

A.按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5－四甲基－4，4－二乙基己烷

B.等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等

C.苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

D.结构片段的高聚物，其单体是苯酚和甲醛

A.pH 相等的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数后，c(Cl-)=c(CH3COO- )

B.0.l molL-1 氨水的p H= a，加入适量的氯化铵固体可使溶液pH= a+ l

C.物质的量浓度相等的 (NH4)2SO4 溶液与(NH4) 2CO3溶液中， 前者大于后者

D.等物质的量浓度等体积的醋酸溶液和氢氟酸溶液，与足量氢氧化钠反应，放出的热量相等

A.用氨水吸收过量的二氧化硫：

B.向0.5mol L-1 KAl(SO4)2溶液中滴入0.5mol L-1 Ba(OH)2溶液使恰好完全沉淀：2Ba2+ 4OH- + Al3++2=2BaSO4↓++2H2O

C.用足量Na2S2O3溶液除去水中的 Cl2: 4Cl2++5H2O =10H++2+8Cl-

D.少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+

已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似。请回答下列问题：

（1）用NaOH溶液处理废旧锌铁皮的作用有_________________________________________。

（2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是______________。

（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，原因是___________________。

（4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤发实现固液分离？____________（填“能”或“不能”），理由是_________________________________________________。

（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取_______g K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1)。

配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_____________。（用编号表示）。

①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管

（6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。