①制备反应原理：C2H5OH + 4Cl2 → CCl3CHO+5HCl

可能发生的副反应：

C2H5OH + HCl → C2H5Cl+H2O

CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl

②相关物质的部分物理性质：

（1）仪器a中盛放的试剂是_____ ；装置B的作用是__________ 。

（2）若撤去装置C，可能导致装置D中副产物________ (填化学式)的量增加；装置D可采用_________ 加热的方法以控制反应温度在70℃左右。

（3）装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有____________________ 。

（4）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH。你认为此方案是否可行，为什么?_______________

（5）测定产品纯度：称取产品0.30 g配成待测溶液，加入0.1000 mol·L-1碘标准溶液20.00 mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点。进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。则产品的纯度为_________。

滴定的反应原理：CCl3CHO +OH- → CHCl3 + HCOO-、 HCOO－+ I2 =H+ + 2I- + CO2↑ I2 + 2S2O32- = 2I-+ S4O62-

（6）请设计实验证明三氯乙酸的酸性比乙酸强。 __________________

回答下列问题：

（1）A的化学名称为________。

（2）②的反应类型是__________。

（3）反应④所需试剂，条件分别为________。

（4）G的分子式为________。

（5）W中含氧官能团的名称是____________。

（6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1∶1）______________。

（7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线__________（无机试剂任选）。

(l）过波元素处于周期表的____区和f 区。

(2）过渡元素能形成简单化合物，还能形成多种配位化合物

① 通常，d轨道全空或全满的过渡金属离子与水分子形成的配合物无颜色，否则有颜色。如[Co(H2O)6]2+显粉红色，据此判断，[Mn(H2O)6]2+____（填“有”或“无”）颜色。

② Ni2+可形成多种配合物，如Ni(CN)42-。写出CN-的电子式____，若其中两个CN-被NO2-替换，得到的配合物只有两种结构，则Ni(CN)42-的空间构型是_____, NO2-的空间构型是_____，其中N原子的杂化方式是_____。

③ 从结构角度分析并比较CoF2与CoCl2晶体的熔点高低___________。

（3）金、铜等金属及合金可用作生产石墨烯的催化剂，下图是一种铜金合金的晶胞示意图：

① 在该铜金合金的晶体中，与Cu原子距离相等且最近的Au原子数为_______。

② 原子坐标参数是用来表示晶胞内部各原子相对位置的指标，若A的原子坐标参数为（0,0,0)；B的原子坐标参数为（0,1,0) , C的原子坐标参数为（l,0,0)。则D的原子子坐标参数为_________。

③ 若Au、Cu原子半径分别为r1和r2,则该晶胞中的原子空间利用率为__________。

已知：

完成下列填空：

（1）H的分子式为____________，B所含官能团的名称为_________。

（2）BD，DE的反应类型分别为__________、__________。

（3）含两个-COOCH3基团的C的同分异构体共有______种（不考虑立体异构），其中只有两种化学环境不同的氢原子的异构体的结构简式为___________。

（4）G为含六元环的化合物，写出其结构简式或键线式_________。

（5）写出E→F的化学方程式________。

（6）A的结构简式或键线式为________，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有_________种（不考虑立体异构）。

（7）以丙烯为原料合成B，无机试剂任选，画出合成路线图________。（合成路线常用的表示方式为：A B ……目标产物）

（1）用活性炭还原法：某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和NO，发生反应：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g) △H＝Q kJ·mol－1 在 T1℃下，反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分数据如下：

①0～10 min 内，N2的平均反应速率 υ(N2)=________，T1℃时，该反应的平衡常数 K=_____。

②30 min 后，若只改变一个条件，反应重新达到平衡时各物质的浓度如上表所示，则改变的条件可能是____________ （填字母）

a. 加入一定量的活性炭 b. 改变反应体系的温度 c. 缩小容器的体积 d. 通入一定量的NO

③若30 min后升高温度至 T2℃，重新达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为7∶3∶3，则该反应的△H______0（填“＞” 、 “ ＝” 、或“＜” ）

（2）NH3催化还原法：原理如图所示

①若烟气中 c(NO2)： c(NO)=1∶1，发生如图甲所示的脱氮反应时，反应过程中转移1.5mol电子时放出的热量为 113.8 kJ，则发生该脱氮反应的热化学方程式为_____ 。

②图乙是在一定时间内，使用不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂和相应温度分别为___；使用Mn作催化剂时，脱氮率b～a段呈现如图变化的可能原因是___。

（3）直接电解吸收也是脱硝的一种方法。用6％的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如图所示。

①图中b应连接电源的_________ （填“正极”或“负极”）。

②将石墨电极设置成颗粒状的目是_____________________。

③阳极的电极反应式为___________________。

【题目】常温下，向20 mL的某稀盐酸中滴入0.1 mol·L-1的羟胺溶液， 羟胺的电离方程式为：NH2OH＋H2O NH3OH+＋OH－(25℃常温时， Kb＝9.0×l0－9)。溶液中由水电离出的氢离子浓度随滴入羟胺溶液体积的变化如图(已知：lg3＝0.5)，下列分析正确的是

A.0.1 mol·L-1羟胺溶液的 pH＝8.5B.b点溶液中：c(H+) =c(OH-)

C.d点对应溶液中存在：c(H+)＝c (OH-)＋c (NH2OH)D.该稀盐酸的浓度为0.2 mol·L-1

A. 为增强导电性，可用金属铜作阳极

B. 电解过程中阴、阳极产生的气体物质的量之比为3：1

C. 阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2+2OH-

D. 阳极的电极反应式为：CO(NH2)2-6e-+8OH-=CO32-+N2+6H2O

方案一：测量装置如图所示，称取样品m克装入Y型试管中。

（1）检查装置气密性的方法是__________。

（2）量气管中的液体应为__________（填编号）。

a 饱和Na2CO3溶液 b 饱和NaHCO3溶液 c 饱和NaCl溶液

（3）Y型试管另一端应装入试剂为__________（填编号）。

a 盐酸 b 硫酸 c 硝酸

方案二：装置如图二所示，A中样品质量为m克。

（4）根据图中所用实验装置，可以判断需要测定的实验数据是__________。

（5）仔细分析该装置，由此测的的数据计算出的实验结果有可能偏高也有可能偏低，分析原因并对装置进行相应的改进（已知：装置气密性良好）；

（i）偏低的原因是____________，改进方法是__________。

（ii）偏高的原因是_____________，改进方法是_________。

（1） 实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是____________。

（2）往AlCl3溶液中加入过量下列溶液，最终得到无色澄清溶液的是______（填编号）。

a Na2CO3 b NaOH c NaAlO2 d H2SO4

取AlCl3溶液，用小火持续加热至水刚好蒸干，生成白色固体的组成可表示为：Al2（OH）nCl（6-n），为确定n的值，取3.490g白色固体，全部溶解在0.1120 mol的HNO3（足量）中，并加水稀释成100 mL，将溶液分成两等价，进行如下实验：

（3）一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最后得Al2O3的质量为1.020g。判断加入氨水已足量的操作是________。过滤、洗涤后至少要灼烧_______次（填写数字）；测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥Al（OH）3的质量，而是测定A12O3的质量的原因可能是____（选填编号）。

a 干燥Al（OH）3固体时易失水 b Al2O3的质量比Al（OH）3大，误差小

c 沉淀Al（OH）3时不完全 d 灼烧氧化铝时不分解

（4）从另一份溶液中取出20.00 mL，用0.1290 mol/L的标准NaOH溶液滴定过量的硝酸，滴定前滴定管读数为0.00 mL，终点时滴定管液面（局部）如图所示（背景为白底蓝线的滴定管）。则滴定管的读数__________mL，Al2（OH）nCl（6-n）中n的值为__________。

A.AB.BC.CD.D