完成下列填空：

（1）操作⑥的名称为：_____________________________________，上述反应中属于取代反应的是___________（填序号）

（2）写出比B多两个碳原子，且不能发生非燃烧性氧化反应的同系物的结构简式：___。

（3）写出反应③所用的碱液为氢氧化钠溶液，写出反应③的化学方程式____________。

（4）写出F的名称________________________，反应⑤的反应类型为_________。

（5）写出检验B的催化氧化产物的化学方程式____________，实验现象是______。

（6）写出两个既能发生银镜反应又能发生酯化反应的C的同分异构体结构简式。

________________________；

已知：

制备粗品：

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

（1）A中瓷片的作用是______，导管B除了导气外还具有的作用是______；

（2）试管C置于冰水浴中的目的是__________________________。

制备精品：

（3）环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入少量食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_______层（填“上”或“下”），分液后用_________（填入编号）洗涤；

a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液

（4）再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从_______（填f或g）口进入，蒸馏时要加入生石灰，目的是______________。收集产品时，温度应控制在_____左右。

（5）以下区分环己烯精品与粗品的方法，合理的是_________。

a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点

若用上述装置制备乙酸乙酯，回答下列问题。

（6）用分液漏斗提纯试管C中的乙酸乙酯，在操作时要注意振荡洗涤后，静置分液前必须放气，具体操作方法是__________（填编号）

a．将仪器正放在架子或铁圈上打开上部塞子

b．将仪器正放在架子或铁圈上打开活塞

c．用手心抵住仪器上部塞子倒置后打开活塞

d．将该仪器平放在实验台上打开活塞

（7）所制得的酯应从该分液漏斗的__________（填编号）

a．下部流出 b．上口倒出 c．都可以

（8）在提纯乙酸乙酯时，为什么要使用饱和碳酸钠溶液，而不用NaOH溶液洗涤？

______________________________________。

已知：；

(1)按官能团分类，A的类别是__________。

(2)A→B的反应类型是________________。

(3)C可能的结构简式是__________。

(4)C→D所需的试剂a是__________。

(5)C2H2生成E的方程式是__________。

(6)G→H的方程式是__________。

(7)含有苯环，且与I互为同分异构体的酯有_____种。写出其中的一种结构简式___________

【题目】苯乙烯（）是重要的化工原料，根据要求填写下列空格。

（1）苯乙烯中含官能团的名称是_________________，苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式是__________________________________

（2）取10.4g苯乙烯与足量氢气反应，消耗标况下氢气的体积为___________L，生成产物的结构简式为______________，其一氯代物共有___________种。

（3）下列属于苯乙烯的性质有___________

A．能溶于水 B．能发生氧化反应

C．能发生缩聚反应 D．常温常压下为气体

（4）苯乙烯属于___________

A．环烷烃 B．不饱和烃 C．烯烃 D．芳香烃

（5）苯乙烯和氯气加成产物H，写出H与氢氧化钠溶液共热的化学方程式___________________________。其反应类型是_________________

SO2可用于防腐剂、消毒剂，也是一种重要的冷冻介质。实验室可用如图所示装置制备SO2，并用纯净SO2进行相关实验。

(1)上述方法制备的SO2，往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状。除去白雾可在制备装置后连接除杂装置，请画出除杂装置并标明装置中的试剂___________。

(2)将SO2通入0.1mol/L Ba(NO3)2溶液得到白色沉淀，该反应的离子方程式为_______。

分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如下实验：

(3)实验C中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，用化学用语表示其原因______________________________。

(4)实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。由此得出的结论是_________________。

(5)测定水中溶解O2的量，常用的方法是：

i．量取a mL水样，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子，振荡使反应均匀。

ii．开塞，迅速加入适量的硫酸，此时有I2生成。

iii．向ii所得溶液中滴加2滴淀粉溶液为指示剂，用b mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点共消耗了Na2S2O3溶液V mL。

有关反应方程式为：2Mn2+ + O2+ 4OH- = 2MnO(OH)2（反应很快）

MnO(OH)2 + 2I- + 4H+= Mn2+ + I2 + 3H2O

I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-

①水中溶解 O2的量（以mg/L为单位）为___________________。

②判断达到滴定终点的实验依据为 __________。

I．某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。

本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都经过煮沸、冷却后再使用。向FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过操作_______、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。

II．实验探究影响溶液中Fe2+稳定性的因素

(1)配制0.8 mol/L的FeSO4溶液（pH=4.5）和0.8 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0），各取2 mL上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15min后观察可见：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液，FeSO4溶液则出现淡黄色浑浊。

（资料1）

①请用离子方程式解释FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因___________________。

②讨论影响Fe2+稳定性的因素，小组同学提出以下3种假设：

假设1：其他条件相同时，NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+稳定性较好。

假设2：其他条件相同时，在一定 pH范围内，溶液 pH越小Fe2+稳定性越好。

假设3：__________________________________________________。

(2)小组同学用如图装置（G为灵敏电流计），滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液A（0.2 mol/L NaCl）和溶液B（0.1mol/L FeSO4）为不同的 pH，观察记录电流计读数，对假设2进行实验研究，实验结果如下表所示。

（资料2）原电池装置中，其他条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流越大。

（资料3）常温下，0.1mol/LpH=1的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液稳定性更好。

根据以上实验结果和资料信息，经小组讨论可以得出以下结论：

①U型管中左池的电极反应式_________________。

②对比实验1和2（或3和4），在一定pH范围内，可得出的结论为______ 。

③对比实验_____和_____ 还可得出在一定 pH范围内，溶液酸碱性变化是对O2氧化性强弱的影响因素。

④对（资料3）实验事实的解释为____________________。

A.C3H6、C3H8OB.C2H4、C2H6O

C.CH4O、C2H4O3D.C2H2、C6H6

Ⅰ．处理含SO2、NO的烟气

在323 K温度下，向盛有NaClO2溶液的鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气。

(1)写出NaClO2溶液脱硝过程中反应的离子方程式___________________ 。

(2)由实验测得，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。

(3)采用NaClO、Ca(ClO) 2替代NaClO2，也能较好的除去SO2。从化学平衡原理分析，Ca(ClO) 2相比NaClO具有的优点是___________________。

Ⅱ．处理含H2S的烟气

生物脱H2S原理为：

H2S(g) + Fe2(SO4)3(aq) = S(s) + 2FeSO4(aq) + H2SO4(aq) ΔH1

4FeSO4(aq) + O2(g) + 2H2SO4(aq) 2Fe2(SO4)3(aq) + 2H2O(l) ΔH2

(1)反应2H2S(g) + O2 (g) = 2S(s) + 2H2O(l) 的ΔH3=___________________。

(2)若反应温度过高，反应速率下降（如图），其原因是______________。

Ⅲ．处理污水的化学方法有许多，混凝法、氧化还原法、中和法、电解法等。处理含Na2SO4的废水常用三室式电渗析法，原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

(1)负极反应式为___________________。

(2)当电路中通过1电子的电量时，会有_________的O2生成。

(1)甲装置常常浸在7080℃的水浴中，目的是___________

(2)实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。乙醇的催化氧化反应是__________反应(填“放热”或“吸热”)，该反应的化学方程式为________

(3)该小组将丁中收集到的产物继续做实验探究：

①在试管中加入2毫升10%的_____溶液，在滴加四到五滴2%的_______溶液，配制成氢氧化铜悬浊液。然后加入丁中的产物，在酒精灯上加热，可以看到_________

②写出丁种物质与新制氢氧化铜反应的化学方程式___________

(1)实验室制取乙炔的化学方程式为 ______________。

(2)为除去乙炔中混有的少量硫化氢杂质,可将气体通过 ____________ (选填编号)。

a.酸性KMnO4溶液 b.CCl4 c.NaOH溶液

(3)氧炔焰是乙炔在氧气中燃烧的高温火焰，可用于______________________ 。

(4)乙炔在一定条件下三聚得到CH2=CHC≡CCH=CH2，写出与该三聚物具有相同化学式且不能使溴的CCl4溶液褪色和酸性高锰酸钾溶液褪色的物质的结构简式_________

(5)乙炔聚合得到聚乙炔,聚乙炔__________导电(选填“能”或“不能”)。