A.反应1→2中发生了取代反应

B.化合物2在一定条件下可发生缩聚反应

C.检验制得的香草醛中是否混有化合物3可用银氨溶液

D.等物质的量的四种化合物分别与足量H2反应，消耗H2物质的量之比为3：4：5：4

A.该电池放电时，C1-向下层方向移动

B.充电时，阴极的电极反应为：Mg2++2e-=Mg

C.该电池充电时，Mg—Sb(液)层做阴极

D.放电时，Mg(液)层的质量增大

【题目】乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质（部分条件未标出）：乙烯 A 乙醇 乙醛 乙酸。按下列要求写出：

(1)乙醇中含氧官能团名称为________，乙酸中含氧官能团名称为________

(2)写出下列反应方程式：

反应：____________

反应④：____________

(3)反应④的实验现象为：___________。实验室常用银氨溶液检验乙醛，所需用的实试剂2%硝酸银溶液和2%稀氨水；银氨溶液配制的方法是：______

(4)反应为乙醇与氧气在加热及Cu催化条件下反应生成乙醛，依次写出反应中铜丝由红变黑，再由黑变红过程中的化学方程式：__________、_______。

(5)若用如图所示装置试管a中收集乙醇催化氧化的产物：

①水浴的作用为_______________，用姿色石蕊试纸检验收集的产物，试纸显红色，说明液体中还含有__________。

②要除去该物质，可在混合液中加入______（填写字母）

a.氯化钠溶液 b.苯 c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳

然后,再通过________（填实验操作名称）即可除去。

(1)由煤炭得到焦炭的工业操作为_____________。

a．分馏 b．干馏 c．裂化 d．裂解

(2)实验室用电石（CaC2）来制备乙炔，反应的化学方程式为：___________。乙炔是一种稍有气味的气体，但实验室制备的乙炔气体具有令人厌恶的刺激性气味，可用某种溶液进行检验，写出检验此气体的化学方程式：___________

(3)乙炔能使溴水褪色，说明乙炔发生_____________反应（反应类型）；乙炔能使酸性高锰酸钾褪色，说明乙炔容易被_____________。导电高分子是以聚乙炔为载体的高聚物，写出反应Ⅱ的化学方程式：_____________。

(4)乙炔在一定条件下，三聚得到CH2﹦CH—C≡C—CH﹦CH2：，写出该三聚物具有相同化学式且不易发生加成反应物质的结构简式：_________________。

【题目】对溴苯乙烯（）与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂，具有低毒、热稳定性好等优点。完成下列填空：

(1)写出该共聚物的结构简式___________。

(2)实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制得中间体。写出该两步反应所需的试剂及条件____________，____________。

(3)将与氢氧化钠溶液共热得到A，写出上述反应的条件___________；由上述反应，关于卤代烃水解反应你可以得到的结论为__________________；写出A生成对溴苯乙烯的反应的化学方程式_______________。

(4)以1,3-丁二烯为原料制备工程塑料PB的原料之一的l,4-丁二醇（BDO）的合成路线：C4H6 C4H6Cl2BDO。写出上述由A制备BDO的化学方程式：

①反应④________

②反应⑤________

③反应⑥________

A.30gC2H6含共价键的数目为7NA

B.标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NA

C.0.1mol/L氨水中含有OH-的数目为0.1NA

D.一定条件下，0.1molN2与足量H2反应生成NH3，转移电子数为0.6NA

完成下列填空：

(1)写出实验室制备乙酸乙酯的化学方程式：_______通常加入过量乙醇，原因是_______

(2)饱和碳酸钠溶液的作用是①__________②__________

(3)若用装置制备乙酸乙酯，其缺点有_________、_________。边反应边通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸出乙酸乙酯。这样操作可以提高酯的产率。其原因是______

(4)现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物。下列框图是分离操作步骤流程图：

分离方法II是____________试剂b是____________。

已知：①MnO2不溶于稀硫酸。

②CaSO4和MgSO4·7H2O在不同温度下的溶解度（g）数据如下表所示：

（1）开始用到硫酸的质量分数为70%，密度为1.61g/cm3，则该硫酸溶液的物质的量浓度为___。

（2）滤渣A中除含少量CaSO4·2H2O外，还有___。

（3）加入MgO后，加热煮沸的目的是___。

（4）若滤渣B的主要成分为Al(OH)3和Fe(OH)3。则加入NaClO发生氧化还原反应的离子方程式为___。

（5）流程中操作1为蒸发浓缩、趁热过滤，这样即可得到CaSO4·2H2O，又防止___。

（6）获取MgSO4·7H2O的操作2为：___、___、过滤洗涤。

（7）已知开始硼镁泥样品的质量为ag，制取七水硫酸镁的质量为bg，据此能计算出硼镁泥中镁元素的含量吗？若能，请写出表达式；若不能，请说明理由。___（能或不能），表达式（或理由）为___。

（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是________。

（2）试剂a是_______。

（3）反应③的化学方程式：________。

（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团：_________。

（5）反应④的反应类型是________。

（6）反应⑤的化学方程式：________。

（7）已知：2CH3CHO 。以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，合成路线如下,写出 I，J 的结构简式：________、________

CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO（I）（J）E

（1）现象中的红色物质是 ______ ．

（2）经检验现象中的无色气体为氢气．

①甲认为Al与H+反应产生了氢气，用离子方程式表示溶液中存在大量H+的原因 ______．

②氢气从红色物质表面逸出的原因是 ______ ．

（3）探究白色沉淀的化学成分．

查阅资料：Cu+可与浓氨水反应生成Cu(NH3)2+(无色)，该无色物质在空气中易被氧化变为蓝色．

乙认为白色沉淀可能是CuCl，并通过实验证明其猜测正确，实验步骤如下：

a.取白色沉淀，充分洗涤；

b.向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份；

c.取其中一份无色溶液

d.将另一份无色溶液放置于空气中，一段时间后，溶液变为蓝色．

①步骤c的实验方案是 ______．

②用化学平衡移动原理解释CuCl溶于浓氨水的原因 ______．

（4）探究CuCl产生的原因．

①丙猜测可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，因为Cu具有 ______性．

②取Cu粉与1mol/LCuCl2溶液混合，无白色沉淀产生，丙再次分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象，改进实验方案，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，改进之处是 ______ ．