（1）写出该反应的反应方程式：______，

（2）该反应中，长导管的作用是______，实验中采用如图所示的加热方式是为了____

（3）实验完成后，将试管内的物质倒入水中______．

A.c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)

B.c(Na+)=c(HCO3-)＋2c(CO32-)

C.3c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋2c(H+)=c(CO32-)＋2c(OH-)

D.c(HCO3-)＋c(CO32-)=2mol·L-1

A.125mLB.275mLC.325mLD.450mL

A.Z一定是活泼的金属元素

B.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

C.1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol

D.Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性

A.a电极为负极，b电极为正极

B.外电路中电子移动的方向：a极→导线→b极

C.电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯

D.乙烧杯中发生的电极反应为：Cr2O72-＋14H+＋6e-=2Cr3+＋7H2O

A.1molR与足量的Na反应能生成1molH2

B.1molR最多能消耗2molNaOH

C.R能发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应等反应类型

D.1molR完全燃烧消耗16molO2

将该焦炉气通过足量的溴水后，所得混合气体的平均相对分子质量约为

A.5.63B.7.02C.7.41D.10.12

A.电解饱和食盐水时，若生成11.2LCl2，则生成H2分子的数目为0.5NA

B.28g分子式为CnH2n的链烃中含有的共用电子对数目为6NA

C.1mol晶体硅中含有的共价键数目为4NA

D.87gMnO2与100mL12mol·L-1的浓盐酸共热，转移电子数目为0.6NA

(1)地壳中含量最多的元素是______，非金属性最强的元素是______。

(2)写出①的最简单的气态氢化物的电子式______。

(3)在第三周期主族元素中，单质氧化性最强的是_____，能形成的二元强酸是________。

(4)写出②的气态氢化物与②的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_____。

操作X的名称是_____，若铝和铁的物质的量相等，前后两次生成气体A的物质的量之比为______，溶液B中阴离子除OH﹣外还有______，溶液D中存在的金属离子主要为______。