题目内容
【题目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（ ）
A.Z一定是活泼的金属元素
B.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C.1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol
D.Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性
【答案】D
【解析】
由X最外层电子数为2可知，X为He元素，由周期表中的相对位置可知，Y为F元素，Z为S元素。
A．硫元素是非金属元素，不是金属元素，故A错误；
B．F元素是非金属性最强的元素，F没有正化合价，所以F元素没有含氧酸，故B错误；
C. X为He元素，He为稀有气体，不能和水反应，故C错误；
D.元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，F元素的非金属性强于S元素，则F的氢化物稳定性大于S的氢化物稳定性，故D正确；
故选D。
【题目】下表是元素周期表的一部分，对于表中元素①～⑧，填空回答：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)地壳中含量最多的元素是______，非金属性最强的元素是______。
(2)写出①的最简单的气态氢化物的电子式______。
(3)在第三周期主族元素中，单质氧化性最强的是_____，能形成的二元强酸是________。
(4)写出②的气态氢化物与②的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_____。
【题目】下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ||||||
4 | ⑧ | ⑨ |
请按要求回答下列问题．
（1）这九种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）__；元素⑤的原子结构示意图为___．
（2）③、④、⑤三种元素的气态氢化物中，热稳定性最弱的物质是（填化学式）______．
（3）写出元素⑧的单质与水反应的化学方程式：______．
（4）写出元素⑦的单质与元素⑨的钠盐溶液反应的离子方程式：______．
【题目】高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
开始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
（1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_______________________________________。
（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________，检验生成离子试剂___________。
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______～6之间，除铝的离子反应方程式是__________。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。
（5）氧化中除了添加适量MnO2还可以用H2O2来氧化，写出该离子反应_______________。
（6）写出“沉锰”的离子方程式_______________________________________。
（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=
时，z=___________。
（8）写出Fe2+和HNO3的离子反应__________。
