题目内容
【题目】用铁、铝混合物进行如下实验：
操作X的名称是_____，若铝和铁的物质的量相等，前后两次生成气体A的物质的量之比为______，溶液B中阴离子除OH﹣外还有______，溶液D中存在的金属离子主要为______。
【答案】过滤 3：2 AlO2- Fe2+
【解析】
实现固体和液体的分离采用过滤的方法；生成的气体A为H2，根据电子守恒计算出生成H2的物质的量之比；根据金属铝和氢氧化钠反应，而金属铁和氢氧化钠溶液不反应，但是可以和盐酸反应来回答。
Fe、Al混合物中加入NaOH溶液，Al会发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al变为NaAlO2进入溶液，溶液B中含有NaAlO2、NaOH，所以溶液B中阴离子除OH﹣外还有AlO2-；而Fe不能发生反应，分离固体与液体混合物的操作X为过滤；根据方程式可知2 mol Al与NaOH溶液反应后会产生3 mol H2；反应后过滤得到的固体C为Fe，向其中加入稀盐酸，发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，1 mol Fe完全反应产生H2的物质的量是1 mol，则2 molFe反应产生H2的物质的量为2 mol，所以等物质的量的Al、Fe前后两次反应产生H2的物质的量为3：2；溶液D为FeCl2，溶液中存在的阳离子为Fe2+。
【题目】某学生用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，进项了如下实验：
Ⅰ．实验步骤：（请填空）
（1）滴定管在使用前应先检验是否漏液，然后用蒸馏水洗涤，最后用____润洗。
（2）将氢氧化钠溶液装入滴定管排除气泡并调节液面。如果液面初始位置如图所示，则此时的读数为____mL。
（3）取15.00mL待测盐酸装入锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂，滴定是边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____（选填编号）．
a．滴定管内液面的变化 b．锥形瓶内溶液颜色的变化
Ⅱ．实验记录：
实验次数 | 待测盐酸体积（mL） | 标准氢氧化钠溶液体积（mL） | ||
初读数 | 末读数 | 消耗体积 | ||
1 | 15.00 | 0.50 | 17.75 | ____ |
2 | 15.00 | 0.05 | 16.10 | 16.05 |
3 | 15.00 | 0.00 | 15.95 | 15.95 |
（4）请填写1组反应消耗的氢氧化钠溶液体积。
Ⅲ．数据处理与讨论：
（5）处理数据时应舍去误差明显过大的异常数据，余下的数据中NaOH溶液的平均消耗值是___mL。若NaOH标准溶液的浓度为0.1020mol/L，该盐酸的浓度为___mol/L。
（6）在本实验过程中，下列操作不会造成实验误差的是___（选填编号）。
a．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量蒸馏水
b．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
c．见到指示剂的颜色有变化即停止滴定
