A.简单氢化物的沸点：Y<QB.W的氧化物可作耐高温材料

C.简单离子半径最大的为ZD.气态氢化物的稳定性：Y<X

①2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）+2600kJ

②2C6H6（g）+15O2（g）→12CO2（g）+6H2O（l）+6590kJ

下列说法正确的是

A.2mol C2H2（g） 完全燃烧生成气态水时放热大于2600kJ

B.2mol C6H6（l） 完全燃烧生成液态水时放热大于6590kJ

C.相同条件下，等质量的C2H2（g）与C6H6（g）完全燃烧，C6H6（g）放热更多

D.C2H2（g） 三聚生成C6H6（g） 的过程属于放热反应

【题目】新型锂空气电池具有使用寿命长、可在自然空气环境下工作的优点。其原理如图所示（电解质为离子液体和二甲基亚砜），电池总反应为：下列说法不正确的是( )

A.充电时电子由Li电极经外电路流入Li2O2

B.放电时正极反应式为2Li++O2 +2e-=Li2O2

C.充电时Li电极与电源的负极相连

D.碳酸锂涂层既可阻止锂电极的氧化又能让锂离子进入电解质

已知：①VO3-+2H+VO2++H2O

②NH4VO3微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇

（1）高炉炼铁应用的冶炼方法是____（填标号）

A.热分解法 B．热还原法 C．电解法

（2）钒渣中的V2O3在焙烧时转化为Ca(VO3)2，写出该反应的化学方程式__。

（3）Ca(VO3)2难溶于水但能溶于稀硫酸，试用平衡移动原理分析其原因_，浸出液中含钒物质的化学式为___。

（4）沉钒过程有气体生成，其反应的离子方程式为__。

（5）过滤后用乙醇代替水来洗涤沉淀的原因是__。

（6）煅烧NH4VO3时，固体质量随温度变化的曲线如图所示。加热到200℃时，得到的固体物质化学式为__，300～350℃放出的气态物质化学式为__。

(1)仪器A的作用是__________，C装置的作用为__________。

(2)装置B中发生反应的离子方程式为______________________________。选用以上试剂制备ClO2的优点是______________________________。

(3)ClO2可与工业废水中CN－反应生成对大气无污染的气体，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。

(4)有同学认为装置B反应后的溶液中可能存在Cl－，请设计实验验证。简要写出所需试剂、实验操作、现象和结论(已知AgClO3可溶于水)______________________________________。

(5)二氧化氯也可采用电解法生产：4ClO3－＋2H2O4ClO2↑＋O2↑＋4OH－，写出电解过程中阴极反应方程式为__________________________________________。

①一定有乙烯；②一定有甲烷；③一定有丙烷；④一定无乙烷；⑤可能有乙烷

A.①②⑤B.②④C.②⑤D.②③

【题目】某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率 v(Br2) 通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

分析实验数据所得出的结论不正确的是(　　)

A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大

B．实验②和③的v(Br2)相等

C．增大c(HCl)，v(Br2)增大

D．增大c(Br2)，v(Br2)增大

(1)将铅块制成铅花的目的是______________________________。

(2)①制备硝酸铅时，需要加热，但温度不宜过高，原因是______________________________。

②31.05g铅花用4.00 mol·L－1的硝酸溶解，化学方程式________________________________，至少需消耗4.00 mol·L－1硝酸__________mL。

(3)取一定质量(CH3COO)2Pb·nH2O样品在N2气氛中在__________(填仪器名称)中加热，测得样品固体残留率(×100%)随温度的变化如图2所示(已知：样品在75℃时已完全失去结晶水；(CH3COO)2Pb式量为325)。(CH3COO)2Pb·nH2O中结晶水数目n＝__________(填数字)。

(4)称取一定质量的PhI2固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00mLPbl2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：2RH(s)＋Pb2＋(aq)＝R2Pb(s)＋2H＋(aq)，用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中。加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500 mol·L－1NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00 mL。计算室温时PbI2的Ksp＝__________。(保留4位有效数字)

(1)食品添加剂铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O高温可分解，下列关于其分解产物的预测不合理的是_______。

A.NH3、N2、SO2、H2O B.NH3、SO3、H2O

C.NH3、SO2、H2O D.NH3、N2、SO3、SO2、H2O

(2)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，用作火箭燃料。

①肼的电子式___________。

②64.0克肼在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水放出热量1248kJ(在101kPa，25℃)，则表示肼燃烧热的热化学方程式为________________________________________。

(3)工业合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H<0，分别在T1、T2温度下，改变起始氢气物质的量，测得平衡时氨的体积分数如图所示：

①比较在m、n、q三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是__________点。

②图像中T2______T1(填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”)，理由是____________。

③在绝热容器中进行该反应时，压缩容器体积，平衡常数__________(填“变大”“变小”或“不变”)。

A.可用甲基橙指示剂

B.a点所示溶液中，c(NH4＋)>c(NH3·H2O)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

C.水的电离程度b点所示溶液大于a点所示溶液

D.c点所示溶液中，c(Cl－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)－2c(NH3·H2O)