题目内容
【题目】氮及其化合物在工农业生产、生活中有重要作用。请按要求回答下列相关问题：
(1)食品添加剂铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O高温可分解，下列关于其分解产物的预测不合理的是_______。
A.NH3、N2、SO2、H2O B.NH3、SO3、H2O
C.NH3、SO2、H2O D.NH3、N2、SO3、SO2、H2O
(2)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，用作火箭燃料。
①肼的电子式___________。
②64.0克肼在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水放出热量1248kJ(在101kPa，25℃)，则表示肼燃烧热的热化学方程式为________________________________________。
(3)工业合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H<0，分别在T1、T2温度下，改变起始氢气物质的量，测得平衡时氨的体积分数如图所示：
①比较在m、n、q三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是__________点。
②图像中T2______T1(填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”)，理由是____________。
③在绝热容器中进行该反应时，压缩容器体积，平衡常数__________(填“变大”“变小”或“不变”)。
【答案】C 
N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H=-624KJ∕mol q 低于 合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氨气的体积分数减小，则T2低于T1 变小
【解析】
根据前后化合价变化可判断分解产物；计算物质的量对应反应所放出的热量书写热化学方程式；根据平衡转化率判断，两种或两种以上的反应物，增加其中一种物质的物质的量，则提高另外一种物质的转化率，自身转化率降低；改变外界条件对化学平衡的影响，升高温度平衡向吸热方向进行；平衡常数只与温度有关；据此分析。
(1)根据化合价判断，生成N2，N元素化合价升高；生成SO2，S元素化合价降低，符合氧化还原反应原理，预测合理，A正确；生成NH3、SO3、H2O均没有化合价变化，为非氧化还原反应，预测合理，B正确；生成SO2， S元素化合价降低，生成SO3，没有元素化合价的升高，不符合氧化还原反应原理，预测不合理，C错误；既有元素化合价的升高又有元素化合价的降低，预测合理，D正确，答案为：C；
(2)①肼是氮原子和氢原子形成四个共价键，氮原子与氮原子之间形成一个共价键，电子式为；
②64.0克肼在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水放出热量1248kJ(在101kPa，25℃)，则表示2mol肼完全燃烧放出热量1248KJ，肼燃烧热的热化学方程式为：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H=-624kJ∕mol；
(3)①根据平衡转化率判断，两种或两种以上的反应物，增加其中一种物质的物质的量，则提高另外一种物质的转化率，自身转化率降低，由图可得，q点加入的氢气的物质的量最多，则氮气的转化率最高；答案为：q；
②工业合成氨是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氨气的体积分数减小，则T2低于T1；答案为：低于；合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氨气的体积分数减小，则T2低于T1；
③该反应放热，在绝热容器中进行该反应时，温度升高，压缩容器体积，平衡常数只与温度有关，所以K变小；答案为：变小；
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