题目内容
【题目】25℃时,用0.100 mol/L盐酸溶液滴定25.00 mL 0.100 mol/L的氨水溶液,滴定曲线如图所示,下列有关说法不正确的是
A.可用甲基橙指示剂
B.a点所示溶液中,c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C.水的电离程度b点所示溶液大于a点所示溶液
D.c点所示溶液中,c(Cl-)+2c(OH-)=2c(H+)-2c(NH3·H2O)
【答案】B
【解析】
A.氨水和盐酸恰好完全反应时生成氯化铵,溶液呈酸性,应选用酸性范围变色的指示剂甲基橙,A正确;
B.a点消耗盐酸12.5mL,此时溶液中溶质为物质的量1:1的氨水和氯化铵,溶液呈碱性,说明氨水的电离大于铵根离子的水解程度,则离子浓度大小为:c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),B错误;
C.氨水溶液抑制水的电离,铵根离子水解促进水的电离,b点氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵,所以水的电离程度b点所示溶液大于a点所示溶液,C正确;
D.c点溶质为盐酸和氯化铵,且物质的量为1:1,根据电荷守恒得:c(NH4+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-),根据物料守恒得c(Cl-)=2[c(NH3·H2O)+ c(NH4+)],整理得c(Cl-)+2c(OH-)=2c(H+)-2c(NH3·H2O),D正确;
答案选B。
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