A.原子半径：W>X>Y>Z

B.常温常压下熔点：W2Y3>X2Y>Z2Y

C.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物

D.W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应

已知：电流效率（η＝×100%）

A.电源B为正极

B.导线中电子移动方向为A→D

C.电极D反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12

D.该储氢装置的电流效率η＝24.3%

A.放电时，Li+向电极X方向移动

B.放电时，每转移4 mol e-，理论上生成 1 mol C

C.充电时，阳极反应：C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li+

D.充电时，电极Y与外接直流电源的负极相连

A.Fe电极是阳极，电极反应为Fe﹣6e﹣+4H2O═FeO42﹣+8H+

B.电解时电子流向：负极→Ni→电解液→Fe电极→正极

C.若隔膜为阴离子交换膜，则电解结束偶左侧溶液中含有FeO42﹣

D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜，溶液混合后，与原溶液相比，阴极区pH减小

A.a离子为Na+

B.溶液中存在NaClNa++Cl-

C.溶液中含有NA个水合Na+和NA个水合Cl-

D.在水分子的作用下，NaCl溶解的同时发生了电离

A.充电时，锂离子向阴极移动

B.充电时阴极电极反应式为Li＋＋e－ = Li

C.放电时正极电极反应式为O2＋4e－＋2H2O = 4OH－

D.电池装置中高分子隔膜允许水分子自由移动

A.装置②中盛有饱和Na2CO3溶液，装置③中盛有浓硫酸，作用是净化CO2

B.装置①中的稀盐酸可用稀硫酸代替，石灰石可用碳酸钠粉末代替

C.装置④的作用是制备CO，装置⑤的作用是CO还原MoO3

D.装置⑥能达到检验MoO3是否被CO还原的目的

A. 镀铂导电玻璃的作用是传递I-

B. 电池工作时，光能转变为电能，X为电池的正极

C. 电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度均不断减小

D. 电解质溶液中发生反应2Ru3++3I-═2Ru2++I3-

A.属于芳香烃B.分子式为C18H16O2

C.苯环上的二氯取代物有6种D.性质稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂反应

A. Ka(HA)的值与Kb(BOH)的值不相等

B. b点时，水电离出的c(H+)=10-7 mol/L

C. c点时，c(A-)>c(B+)

D. a→c过程中 不变