题目内容

【题目】高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途.用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示.下列推断合理的是(  )

A.Fe电极是阳极,电极反应为Fe6e+4H2O═FeO42+8H+

B.电解时电子流向:负极→Ni→电解液→Fe电极正极

C.若隔膜为阴离子交换膜,则电解结束偶左侧溶液中含有FeO42

D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高,撤去隔膜,溶液混合后,与原溶液相比,阴极区pH减小

【答案】D

【解析】

A. Fe电极是阳极,根据电解液得到电极反应为Fe 6e + 8OH FeO42 + 4H2O,故A错误;

B. 电解时电子流向:负极→NiFe电极正极,电子不能经过电解液,故B错误;

C. 若隔膜为阴离子交换膜,根据电解池“异性相吸”原则,OH不断向阳极即向右侧移动,电解结束后右侧溶液中含有FeO42,左侧不含FeO42,故C错误;

D. 电解时阳极区OH不断消耗,因此pH降低,阴极区OH不断生成,pH升高,撤去隔膜,溶液混合后,与原溶液相比,阴极区碱性减弱,pH减小,故D正确。

综上所述,答案为D

练习册系列答案
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【题目】为测定碳酸氢钠纯度(含有少量氯化钠),学生设计了如下几个实验方案(每个方案均称取 m1g 样品),请回答每个方案中的问题。

(方案Ⅰ)选用重量法进行测定:可用如图中的装置进行实验。

1A装置中NaOH溶液的作用是_________;若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果_________(填偏高偏低无影响)。

2)该方案需直接测定的物理量是_________

(方案Ⅱ)选用滴定法进行测定:

3)称取m1g样品,配成100mL溶液,取出20mL,用c mol/L的标准HCl溶液滴定,消耗体积为vmL则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算式为:_________

(方案Ⅲ)选用气体体积法进行测定:可用上图中的装置进行实验。

4)为了减小实验误差,量气管中加入的液体X_________

5)通过实验,测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低,产生这种现象的原因可能是_________

a测定气体体积时未冷却至室温

b测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面

c Y型管中留有反应生成的气体

d气体进入量气管前未用浓硫酸干燥

(方案Ⅳ)其操作流程如下:

6)操作Ⅱ的名称是_________

7)实验中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、玻璃棒等,还需要的玻璃仪器是_________

8)在转移溶液时,如溶液转移不完全,则碳酸氢钠质量分数的测定结果_________(填偏高偏低影响

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