题目内容
【题目】NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1 mol/L的溶液,溶解过程如图所示,下列说法正确的是
A.a离子为Na+
B.溶液中存在NaClNa++Cl-
C.溶液中含有NA个水合Na+和NA个水合Cl-
D.在水分子的作用下,NaCl溶解的同时发生了电离
【答案】D
【解析】
NaCl在溶液中电离出Na+和Cl-离子,Na+核外电子排布为2、8,含有2个电子层,Cl-核外电子排布为2、8、8,含有3个电子层,则离子半径Cl->Na+,根据图示可知,a为Cl-、b为Na+。
A. 由于离子半径Cl->Na+,则a离子为Cl-,b为Na+,A错误;
B. 氯化钠是强电解质,完全电离,所以溶液中存在电离方程式为NaCl=Na++Cl-,B错误;
C. 未指明该NaCl溶液的体积,无法计算该溶液中含有Na+的数目,C错误;
D. 离子键在极性水分子作用下发生断裂,则在水分子的作用下,NaCl溶解的同时发生了电离,D正确;
故合理选项是D。
【题目】POCl3常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料,实验室制备POCl3并测定产品含量的实验过程如下:
I.制备PCl3
(1)实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气。发生装置可以是图中的____(填字母代号)。
(2)检查装置C气密性并装入药品后,先关闭K1,打开K2通入干燥的CO2,一段时间后,关闭K2,加热曲颈瓶同时打开K1通入干燥氯气,反应立即进行。图中碱石灰的作用是______________。
II.实验室制备POCl3。
采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3,实验装置(加热及夹持仪器略)如图:
资料:①Ag++SCN﹣=AgSCN↓,Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN);
②PCl3和POCl3的相关信息如下表:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 相对分子质量 | 其他 |
PCl3 | ﹣112.0 | 76.0 | 137.5 | 两者互溶,均为无色液体,遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢 |
POCl3 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
(3)POCl3在潮湿空气中会剧烈“发烟”,反应的化学方程式为___________________________________。
(4)反应温度要控制在60~65℃,原因是:_________________________________。
(5)通过佛尔哈德法可以测定产品中Cl元素含量,实验步骤如下:
a、准确称取15.0 g POCl3产品,置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解,将水解液配成100.00 mL溶液。
b、取10.00 mL溶液于锥形瓶中,加入10.00 mL 3.2 molL﹣1 AgNO3标准溶液。
c、加入少许硝基苯用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖。
d、以NH4Fe (SO4) 2为指示剂,用0.2 molL﹣1 NH4SCN溶液滴定过量的AgNO3溶液,达到滴定终点时共用去l0.00 mL NH4SCN溶液。
①步骤d中达到滴定终点的现象是__________________________________________。
②产品中Cl元素的质量分数为______________(保留3位有效数字)。