题目内容

【题目】钼（Mo）的主要用途是制造特种钢，用CO还原MoO3（白色粉末，加热时变黄）制备单质Mo的装置如图。下列说法正确的是

A.装置②中盛有饱和Na2CO3溶液，装置③中盛有浓硫酸，作用是净化CO2

B.装置①中的稀盐酸可用稀硫酸代替，石灰石可用碳酸钠粉末代替

C.装置④的作用是制备CO，装置⑤的作用是CO还原MoO3

D.装置⑥能达到检验MoO3是否被CO还原的目的

【答案】C

【解析】

①由稀盐酸和石灰石制备CO2，制得的CO2混有HCl和水蒸气，用②中饱和NaHCO3溶液吸收HCl，用③中浓硫酸吸收水蒸气，纯净干燥的二氧化碳与C在④中高温反应生成CO，CO与MoO3在装置⑤中反应制备单质Mo，⑥检验CO2，以此解答该题。

A．除去CO2中的杂质HCl，应用饱和NaHCO3溶液，A错误；

B．Na2CO3粉末易溶于水，不能用启普发生器制备二氧化碳气体，B错误；

C．由以上分析可知，装置④的作用是制备CO，装置⑤的作用是CO还原MoO3，C正确；

D．⑥中的CO2可能来源于④中未反应完的，故不能检验MoO3是否被CO还原，D错误；

故合理选项是C。

练习册系列答案
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(3)Mg和Al中，金属性较强的是 __________ (写元素符号)，写出一条能说明该结论的事实_________________________________。

(4) S和Cl中，非金属性较强的是 __________ (写元素符号)，不能说明该结论的事实是_________。

a.氯气与铁反应生成 FeCl3，硫与铁反应生成FeS

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回答下列问题：

（1）五种元素中，电负性最大的是________(填元素符号)。

（2）E常有＋2、＋3两种价态，画出E2＋的价电子排布图：________________。

（3）与BC互为等电子体的分子、离子分别是______________________(各举1例)，BC的结构式为______________(若有配位键，须用“→”表示出来)，实验测得该分子的极性极弱，试从结构方面进行解释：________________________________________________。

（4）自然界中，含A的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2A4O7·10H2O，实际上它的结构单元是由2个H3AO3和2个[A(OH)4]－缩合而成的双六元环，应该写成Na2[A4O5(OH)4]·8H2O，其结构式如图1所示，它的阴离子可形成链状结构。

①A原子的杂化方式为________。

②Na2[A4O5(OH)4]·8H2O的阴离子由极性键和配位键构成，请在图中用“→”标出其中的配位键________。该阴离子通过________________相互结合形成链状结构。

③已知H3AO3为一元弱酸，根据上述信息，用离子方程式解释分析H3AO3为一元酸的原因：________________________________________________________________________。

（5）E2＋在水溶液中以[E(H2O)6]2＋形式存在，向含E2＋的溶液中加入氨水，可生成[E(NH3)6]2＋，[E(NH3)6]2＋更稳定，原因是_____________________________。

（6）由元素B、D组成的某离子化合物的晶胞结构如图2所示，则该物质的电子式为_____。若晶胞的长、宽、高分别为520 pm、520 pm和690 pm，该晶体的密度为________(保留小数点后两位数字)g·cm－3。

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回答下列问题：

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(2)“联合浸出”中HF除去的杂质化学式为_____，“焙烧”时MoS2转化为MoO3的化学方程式为_____。

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回答下列问题：

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