题目内容
【题目】由W、X、Y、Z四种短周期元素组成化合物如图。其中W、Y、Z分别位于三个不同周期,Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍,W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是
A.原子半径:W>X>Y>Z
B.常温常压下熔点:W2Y3>X2Y>Z2Y
C.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物
D.W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应
【答案】A
【解析】
W、X、Y、Z四种短周期元素,W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同,根据图示化合物的结构简式可知,X为Na元素;Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍,W、Y、Z分别位于三个不同周期,则Z为H元素;Y能够形成2个共价键,则Y最外层含有6个电子,结合“W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同”可知,Y为O;根据“Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍”可知,W最外层含有3个电子,为Al元素,据此解答。
根据分析可知,W为Al,X为Na,Y为O,Z为H元素。
A.同一周期元素从左向右原子半径逐渐减小,同一主族从上到下原子半径逐渐增大,则原子半径大小为:X>W>Y>Z,A错误;
B.Na2O、Al2O3为离子晶体,钠离子半径比镁离子大,钠离子带电荷较少,氧化钠的熔点比Al2O3低;H2O为分子晶体,其熔点较低,则常温常压下熔点:Al2O3>Na2O>H2O,故B正确;
C.Na与O形成的Na2O2、O与H形成的H2O2都是强氧化剂,具有漂白性,C正确;
D.Al与Na的最高价氧化物的水化物分别为Al(OH)3、NaOH,二者反应生成NaAlO2和水,D正确;
故合理选项是A。
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