【题目】(1)铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式___。腐蚀铜板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol/L,请参照下表给出的数据和药品,简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤___。
氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
Fe3+ Fe2+ Cu2+ | 1.9 7.0 4.7 | 3.2 9.0 6.7 |
提供的药品:Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu |
(2)间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理,其工作原理如图所示,质子膜允许H+和H2O通过。电极Ⅰ为___极,电极反应式为___,吸收塔中的反应为____,每处理1molNO,可同时得到___gO2。
(3)“重油-氧气-熔融碳酸钠”燃料电池装置如图所示。下列说法错误的是(______)
A.O2在b极得电子,最终被还原为CO32-
B.放电过程中,电子由电极a经导线流向电极b
C.该电池工作时,CO32-经“交换膜2”移向b极
D.H2参与的电极反应为H2-2e-+CO32-=H2O+CO2
【题目】常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答:
实验编号 | HA物质的量浓度(molL-1) | NaOH物质的量浓度(molL-1) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | c | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,用a来说明HA是强酸还是弱酸___。
(2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,c是否一定等于0.2___(选填“是”或“否”).混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是___。
(3)丙组实验结果分析,HA是___酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=___molL-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)
c(Na+)-c(A-)=__molL-1
c(OH-)-c(HA)=__molL-1