题目内容
【题目】化合物M是制备一种抗菌药的中间体，实验室以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如下：
已知：R1CH2Br
R1CH=CHR2
回答下列问题：
(1)A的结构简式为_______；B中官能团的名称为_______；C的化学名称为_________。
(2)由C生成D所需的试剂和条件为_______，该反应类型为____________.
(3)由F生成M的化学方程式为__________________________________。
(4)Q为M的同分异构体，满足下列条件的Q的结构有________种(不含立体异构)，任写出其中一.种核磁共振氢谱中有4组吸收峰的结构简式_________________。
①除苯环外无其他环状结构
②能发生水解反应和银镜反应
(5)参照上述合成路线和信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备聚2-丁烯的合成路线_____________。
【答案】
醛基 邻甲基苯甲酸(或2-甲基苯甲酸) Br2、光照 取代反应 
+NaOH
+NaI+H2O 4 
或
【解析】
A分子式是C7H8，结合物质反应转化产生的C的结构可知A是，A与CO在AlCl3及HCl存在条件下发生反应产生B是
，B催化氧化产生C为
，C与Br2在光照条件下发生取代反应产生
，D与HCHO发生反应产生E：
，E与I2在一定条件下发生信息中反应产生F：
，F与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应产生M：
。
由信息推知：A为，B为，E为，F为。
(1)A的结构简式为；中官能团的名称为醛基；的化学名称为邻甲基苯甲酸(或2-甲基苯甲酸)；
(2)在光照条件下与Br2发生取代反应生成；
(3)
发生消去反应生成的化学方程式为：+NaOH+NaI+H2O。
(4)M为，由信息，其同分异构体Q中含有HCOO-、-C≡C-，满足条件的结构有、(邻、间、对位3种)共4种，再根据核磁共振氢谱有4组吸收峰，可推知Q的结构简式为、。
(5)聚2-丁烯的单体为CH3CH=CHCH3，该单体可用CH3CH2Br与CH3CHO利用信息的原理制备，CH3CH2Br可用CH2=CH2与HBr加成得到。故合成路线为CH2=CH2
CH3CH2Br
CH3CH=CHCH3
。
【题目】有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
元素 | 结构、性质等信息 |
A | 是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 |
B |
|
C | 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂 |
D | 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 |
请根据表中信息填写：
（1）
原子的核外电子排布式：___________________。
（2）
元素在元素周期表中的位置________；离子半径：____（填“大于”或“小于”）
（3）
原子的电子排布图是______，能量最高的电子为______轨道上的电子，其轨道呈______形。
（4）
的结构示意图是________________。
（5）的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________，与最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________________。
（6）举一实例说明元素的非金属性比元素的强_______________
【题目】（1）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式___。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤___。
氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
Fe3+ Fe2+ Cu2+ | 1.9 7.0 4.7 | 3.2 9.0 6.7 |
提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu | ||
（2）间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示，质子膜允许H+和H2O通过。电极Ⅰ为___极，电极反应式为___，吸收塔中的反应为____，每处理1molNO，可同时得到___gO2。
（3）“重油-氧气-熔融碳酸钠”燃料电池装置如图所示。下列说法错误的是（______）
A.O2在b极得电子，最终被还原为CO32-
B.放电过程中，电子由电极a经导线流向电极b
C.该电池工作时，CO32-经“交换膜2”移向b极
D.H2参与的电极反应为H2-2e-+CO32-=H2O+CO2
