已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。

若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是

A. 总反应为2H2O2H2↑+O2↑

B. 过程I吸收了926 kJ能量

C. 过程II放出了574 kJ能量

D. 过程Ⅲ属于放热反应

【题目】某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) 化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是( )

A. 在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小 为：c>b>a

B. 若T2>T1，则正反应一定是放热反应

C. 达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c

D. 若T2>T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd>vb

【题目】K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO42－+10H2O4Fe（OH）3（胶体）+8OH－+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如图所示。下列说法不正确的是

A. 由图Ⅰ可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱

B. 由图Ⅱ可知图中a＞c

C. 由图Ⅰ可知温度：T1＞T2＞T3

D. 由图Ⅰ可知上述反应△H＞0

A.2：9B.9：2C.1：9D.1：2

（1）苦杏仁酸中含有的官能团名称__________。

（2）生成C的反应类型_________。B的结构简式____________。

（3）1molE最多可以与___________NaOH反应。

（4）反应③的化学方程式为_______。

（5） 两个C分子可以反应生成具有三个六元环的化合物F，则F的结构简式为______。

（6）写出满足下列条件的C的同分异构体，既能发生银镜反应，又能发生水解反应，遇到FeCl3溶液显紫色，其中苯环上只有两个位于对位取代基，其结构简式为________。

（7）已知：RCH2COOHRCHClCOOH，请以冰醋酸为原料（无机试剂任选）设计制备聚乙醇酸（）的合成路线______。

A.pH=10与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH约为11

B.pH=5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH=8

C.pH=2的H2SO4与pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合液pH=7

D.pH=12的NH3·H2O与pH=2的HCl溶液等体积混合，混合液pH=7

（1）甲同学认为装置B中湿润的淀粉KI试纸变蓝即可证明无水FeCl3能分解产生Cl2，乙同学认为不能得出此结论，理由是_______。

（2）乙同学提出了改进意见，用如图所示装置进行实验：

装置H中的试剂为________。装置F中饱和食盐水的作用是________。实验结束后，取装置D中残留固体溶于稀盐酸中，向所得溶液中加入_________（填化学式）溶液，若观察到_____，说明FeCl3已经分解完全。

（3）实验后把镁条投入装置F的溶液中，发生的现象是___，其原因是（结合离子方程式）解释_______。

A. a值一定大于9

B. Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线

C. 完全中和稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积V(NaOH)<V(氨水)

D. 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大

A.两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH-)=Kw

B.M区域内任意点均有c(H＋)<c(OH-)

C.XZ线上任意点均有pH=7

D.图中T1<T2

（1）氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，当漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的CO2和H2O而可能部分变质，写出验证漂白粉已部分变质的实验方法：________。

（2）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空，a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量。

c过程的离子方程式为_______。

e过程中氧化还原反应的化学方程式为________。

d过程所观察到的现象为_______。

b过程证明了氯水中存在_________（填字母）微粒。

A Cl2 B Cl- C HClO DH+

（3）根据下表表弱酸的电离常数，写出二种可以增加饱和氯水中的次氯酸的浓度的钠盐_______。说明选择的理由或条件：_________。