题目内容
【题目】K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO42－+10H2O
4Fe（OH）3（胶体）+8OH－+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如图所示。下列说法不正确的是
A. 由图Ⅰ可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱
B. 由图Ⅱ可知图中a＞c
C. 由图Ⅰ可知温度：T1＞T2＞T3
D. 由图Ⅰ可知上述反应△H＞0
【答案】B
【解析】
A、由图1数据可知，温度越高，相同时间内FeO42-浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时FeO42-浓度越小，温度越高FeO42-浓度越小，所以K2FeO4的稳定性随着温度的升高而减弱，故A正确；
B、pH越小，氢离子浓度越大，由4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑可知：氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，高铁酸钾溶液平衡时FeO42-浓度越小，pH越小，由图知a＜c，故B错误；
C、温度越高，反应速率越快，相同时间内FeO42-浓度变化越快，则由图Ⅰ可知温度：T1>T2>T3，故B正确；
D、温度越高FeO42-浓度越小，正向反应是吸热反应，说明平衡正向移动，即ΔH＞0，故D正确；
综上所述，本题正确答案为B。
【题目】下列说法正确的是
A | B | C | D |
通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大 | 此装置可实现 铜的精炼 | 盐桥中的K+ 移向FeCl3溶液 | 若观察到甲烧杯中石墨电极附近先变红，则乙烧杯中铜电极为阳极 |
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A. A B. B C. C D. D
【题目】含有K2Cr2O7的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有K2Cr2O7的废水并回收重铬酸，具体的流程如下：
已知：i. CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。
物质 | CaSO4 | CaCrO4 | BaCrO4 | BaSO4 |
溶度积 |
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ii. Cr2O72－+ H2O
2 CrO42－+ 2H+
（1）向滤液1中加入BaCl2·H2O的目的，是使CrO42－从溶液中沉淀出来。
①结合上述流程说明熟石灰的作用是_______________________________。
②结合表中数据，说明选用Ba2+而不选用Ca2+处理废水的理由是________________。
③研究温度对CrO42－沉淀效率的影响。实验结果如下：在相同的时间间隔内，不同温度下CrO42－的沉淀率
，
如下图所示。
已知：BaCrO4（s） Ba2+ （aq） + CrO42－（aq）
CrO42－的沉淀效率随温度变化的原因是___________________________________。
（2）向固体2中加入硫酸，回收重铬酸。
① 硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图（左）所示。结合化学平衡移动原理，解释使用0.450 mol/L的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用0.225 mol/L的硫酸的原因是_________________________________。
② 回收重铬酸的原理如下图（右）所示。当硫酸浓度高于0.450 mol/L时，重铬酸的回收率没有明显变化，其原因是_______________________________。
（3）综上所述，沉淀BaCrO4并进一步回收重铬酸的效果与___________有关。