A.M为电源的正极，N为电源负极

B.电解过程中，需要不断的向溶液中补充Co2+

C.CH3OH在溶液中发生6Co3++CH3OH+H2O===6Co2++CO2↑+6H+

D.若外电路中转移1mol电子，则产生的H2在标准状况下的体积为11.2L

A.原子半径:W>Z>Y>X

B.该化合物中各元素的原子最外层均满足8电子结构

C.X与Y形成的二元化合物常温下一定为气态

D.X、Y、Z、W可形成原子个数比8：1：2：3的化合物

A.常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）＝4Fe（OH）3（s）能自发进行，则△H＜0

B.铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连

C.以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中Na+向阳极移动

D.t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2转化率不变

【题目】已知:CH3CH(OH)CH2CHCH3CH=CHCH3+H2O，下列有关说法正确的是

A.CH3CH=CHCH3分子中所有碳原子不可能处于同一平面

B.CH3CH=CHCH3和HBr加成产物的同分异构体有4种（不考虑立体异构）

C.CH3CH(OH)CH2CH3与乙二醇、丙三醇互为同系物

D.CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

A.向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl（s）+S2－（aq）Ag2S（s）+2Cl－（aq）

B.向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，溶液紫色褪去：2MnO4－+5SO32－+6H+===2Mn2++5SO42－+3H2O

C.向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色:Cr2O72－+2OH－2CrO42－+H2O

D.向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H++2NO3－===3Cu2++2NO↑+4H2O

【题目】将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(－lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A.C点对应状态的平衡常数K(C)＝10－3.638

B.该反应的ΔH＞0

C.NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

D.30℃时，B点对应状态的v(正)＜v(逆)

已知:①焙烧后，S、As变为挥发性氧化物而被除去，Fe变为Fe3O4；

②Na2SnO3xH2O。易溶于水，其在水中的溶解度随着温度的升高而降低。

请回答下列问题：

（1）Sn元素的原子序数为50，其在周期表中的位置为_____________。

（2）从“焙烧渣”中除去Fe3O4最简单的方法为_____________。加入煤粉焙烧可将SnO2还原为Sn或SnO，Sn或SnO。在碱性条件下均能被NaNO3氧化为Na2SnO3，已知NaNO3的还原产物为NH3，则NaNO3氧化Sn的化学方程式为___________________。

（3）如图为加入NaOH溶液和NaNO3溶液浸出时锡的浸出率与NaOH质量浓度和反应温度间的关系图，则“碱浸”的最适宜条件为_____________、___________，

（4）从浸出液中获得锡酸钠晶体的“一系列操作”具体是指___________、洗涤、干燥。

（5）采用热重分析法测定锡酸钠晶体样品所含结晶水数，将样品加热到140℃时，失掉全部结晶水，失重约20.2%。锡酸钠晶体的化学式为__________。

（6）以纯锡为阳极材料，以NaOH和Na2SnO3为电解液，待镀金属为阴极材料，可实现在待镀金属上的持续镀锡，镀锡时阳极的电极反应式为______________。

A.反应HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) 为放热反应

B.CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) H＝(H1+H2+H3)

C.H1＞H2 H2＜H3

D.H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则H3变小

A. 正极电极反应式为：2H++2e—→H2↑

B. 此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

C. 此过程中铜并不被腐蚀

D. 此过程中电子从Fe移向Cu

A.高硅铸铁发生氧化反应B.OH－向高硅铸铁电极移动

C.负极的电极反应式为Li－e－＝Li＋D.电流的方向：锂电极→导线→高硅铸铁电极