题目内容
【题目】科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案消除甲醇对水质造成的污染,主要包括电化学过程和化学过程,原理如图所示,下列说法错误的是
A.M为电源的正极,N为电源负极
B.电解过程中,需要不断的向溶液中补充Co2+
C.CH3OH在溶液中发生6Co3++CH3OH+H2O===6Co2++CO2↑+6H+
D.若外电路中转移1mol电子,则产生的H2在标准状况下的体积为11.2L
【答案】B
【解析】
连接N的电极上H+得电子产生H2,则为阴极,N为电源的负极,M为电源的正极。
A. M为电源的正极,N为电源负极,选项A正确;
B. 电解过程中,阳极上Co2+失电子产生Co3+,Co3+与乙醇反应产生Co2+,Co2+可循环使用,不需要向溶液中补充Co2+,选项B错误;
C. CH3OH在溶液中被Co3+氧化生成CO2,发生反应6Co3++CH3OH+H2O===6Co2++CO2↑+6H+,选项C正确;
D. 若外电路中转移1mol电子,根据电极反应2H++2e-=H2↑,则产生的H2在标准状况下的体积为11.2L,选项D正确。
答案选B。
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【题目】中国是稀土资源大国,稀土是化学元素周期表中镧系元素和钪、钇共十七种金属元素的总称,被誉为“万能之土”。某小组以钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)为主要原料制备氧化钇(Y2O3)和铍的流程(部分条件和产物省略)如图所示:
已知部分信息如下:
①铍、铝的单质及其化合物的化学性质相似;
②稀土元素都是活泼金属,性质相似,常见化合价为+3;
③Fe3+ Y3+形成的氢氧化物沉淀的pH范围如表所示:
离子 | Fe3+ | Y3+ |
开始沉淀的PH | 2.1 | 6.0 |
完全沉淀的PH | 3.1 | 8.3 |
请回答下列问题:
(1)沉淀A的主要成分是______(填化学式);操作A的名称是____________________。
(2)钇矿石与氢氧化钠共熔反应中的氧化产物为__________;写出加入草酸生成沉淀的离子方程式:___________;草酸钇隔绝空气煅烧的方程式______________。
(3)调节pH=a,则a的范围为______________。
(4)已知常温下;K[Y(OH)3]=1.0×10-23。Y3++3H2O=Y(OH)3+3H+平衡常数为K,则pK=-lgK=_____。
(5)叙述由Na2SiO3和Na2BeO3溶液制取BeCl2固体的过程:_______________。
【题目】HCl(g)分别在有、无催化剂的条件下分解的能量变化如图所示,下列说法正确的是
化学键 | H—H | H—Cl | Cl—Cl |
键能kJ·mol-1 | 436 | 431 | 243 |
A.由键能可得1molHCl(g)完全分解需吸收183kJ的能量
B.有催化剂的反应曲线是a曲线
C.a曲线变为b曲线,反应物的活化分子百分数增大
D.b曲线的热化学方程式为:2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH=-( E1-E2 )kJmol-1