A.L1表示与pH的变化关系

B.Kb(YOH)=10－10.5

C.a点时两溶液中水的电离程度不相同

D.0.1mol·L－1的YX溶液中离子浓度关系为：c(Y＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)

【题目】常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数(X)随-lgc(OH-)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A.Kb1(N2H4)=10-6

B.反应的pK=9.0(已知：Pk=-lgK)

C.N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-)

D.N2H5Cl溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)

A.电源的A极为负极

B.每消耗2. 24 LO2（标准状况），整个电解池中理论上可产生的OH为0.2 mol

C.与电源B极相连电极的电极反应式为：H2O-e-=H++﹒OH

D.H2O2与Fe2+发生的反应方程式为：H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++﹒OH

A. 电池放电时K＋移向正极

B. 电池放电时负极反应为：H2－2e－＋2OH－===2H2O

C. 电池充电时镍电极上NiOOH转化为Ni(OH)2

D. 电池充电时碳纳米管电极与电源的负极相连

【题目】合成氨反应N2(g)+ H2(g) NH3(g) △H 的反应机理如图所示,图中“吸”表示各气态物质在催化剂表面吸附。下列说法错误的是

A.该反应的△H = -46 kJ·mol- 1

B.该反应机理中最大活化能为79 kJ·mol- 1

C.升高温度，该反应过渡态的能量会增大

D.该反应达到平衡后增大压强反应正向进行

A.Z的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸

B.WX的水溶液呈中性

C.元素非金属性的顺序为Y＞Z＞Q

D.该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构

【题目】在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g) zC(g)，图1表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图2表示温度与C的体积分数的变化关系，则下列结论正确的是

A.由图可知该反应为2A(g)＋B(g) C(g) ΔH＜0

B.200℃，该反应的平衡常数为25

C.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04mol·L－1·min－1

D.当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡被破坏，且正逆反应速率均增大

【题目】海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”假设盐分以一个NaCl计，其大致结构如下图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是( )

A.海冰内层“盐泡”越多，密度越小

B.海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多

C.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在

D.海冰内层NaCl的浓度约为设冰的密度为

（1）ClO2 的制备及性质探究（如图所示）

①仪器 C 的名称为_________，装置 B 的作用是________。

②装置C 用于制备ClO2，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为_____，装置 D 中滴有几滴淀粉溶液，其作用是_______。

③装置E 用于吸收尾气，反应生成NaClO2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___，氧化产物是___。

（2）粗略测定生成 ClO2 的量实验步骤如下：

a、取下装置 D，将其中的溶液转入 250mL 容量瓶，用蒸馏水洗涤 D 瓶 2~3 次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中，再用蒸馏水稀释至刻度。

b、从容量瓶中取出 25.00mL 溶液于锥形瓶中，用 0.1000mol/L 硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I－+S4O62-），指示剂显示终点时共用去 24.00 mL 硫代硫酸钠溶液。

①滴定至终点的现象是___。

②进入装置 D 中的 ClO2 质量为___，与 C 中 ClO2 的理论产量相比，测定值偏低， 可能的原因是_____。

A.由键能可得1molHCl(g)完全分解需吸收183kJ的能量

B.有催化剂的反应曲线是a曲线

C.a曲线变为b曲线，反应物的活化分子百分数增大

D.b曲线的热化学方程式为：2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝－( E1－E2 )kJmol－1