Question

【题目】常温下，分别向NaX溶液和YCl溶液中加入盐酸和氢氧化钠溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示，下列说法不正确的是

A.L1表示与pH的变化关系

B.Kb(YOH)=10－10.5

C.a点时两溶液中水的电离程度不相同

D.0.1mol·L－1的YX溶液中离子浓度关系为：c(Y＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)

Answer 1

【答案】D

【解析】

NaX的Kh=，则=，所以-lg=-lg=-lg+lgKh=14-pH+lgKh；同理YCl的Kh′=，则=，-lg=pH+lgKh′。

A．根据以上分析知，-lg=14-pH+lgKh，-lg越大，溶液的pH值越小；-lg=pH+lgKh′，-lg越大，溶液的pH值越大，所以L1表示-lg与pH的变化关系，L2表示-lg与pH的变化关系，故A正确；

B．当=1时，Kb(YOH)==c(OH-)==10-10.5，故B正确；

C．a点溶液呈酸性，NaX溶液含有的HX电离导致溶液呈酸性，YCl溶液中阳离子水解导致溶液呈酸性，所以对于NaX溶液是抑制水电离、对于YCl溶液是促进水电离，故C正确；

D．a点溶液的pH及纵坐标相等，则14-pH+lgKh=pH+lgKh′，根据图知，14-2pH=lgKh′-lgKh＞0，说明水解程度YCl＞NaX，所以在YX溶液中水解程度Y+＞X-，溶液呈酸性，结合电荷守恒得c(X-)＞c(Y+)＞c(H+)＞c(OH-)，故D错误；

故选D。