请回答：

（1）“曾青得铁则化为铜”的反应有：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，该反应的还原剂是_____________（填化学式）；

（2）工业上，向500-600℃的铁屑中通入Cl2生产FeCl3，向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，观察到的现象是溶液变成____________色；

（3）图2为原电池装置示意图，此装置可以把化学能转化为_________能，其中铁作_____极；

（4）Fe3O4中Fe既有+2价又有+3价，则+2价和+3价Fe的个数比为__________。

A.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4

B.向滤液中通入过量HCl气体、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3

C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1:5

D.烧渣分离可用磁选法

（1）R为电源的__，S为电源的__。

（2）A极附近的溶液变为红色，B极的电极反应式为__。

（3）滤纸上的紫色点移向__(填“A极”或“B极”)。

（4）当试管C、D中的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要是因为_，写出有关的电极反应式：__。

A.Ksp(Ag2CrO4)约为1 ×10-12，Ksp(AgCl)的数量级为10-10

B.M区域内可析出Ag2CrO4沉淀，而不析出AgCl沉淀

C.向Cl-、CrO42-均为0.1 mol/ L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl沉淀

D.向Ag2CrO4、AgCl混合固体和水的溶解平衡体系中加入少量水，增大

A.Z的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸

B.WX的水溶液呈中性

C.元素非金属性的顺序为Y＞Z＞Q

D.该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构

（1）电源的负极为__(填“A”或“B”)。

（2）阳极室中发生的反应依次为__、__。

（3）电解结束后，阴极室中溶液的pH与电解前相比将__(填“升高”“降低”或“不变”)；若两极共收集到气体13.44L(标准状况下)，则除去的尿素为__g(忽略气体的溶解)。

（1）电源中X极为直流电源的__极。

（2）溶液pH的变化情况：A__，B__，C__(填“增大”“减小”或“不变”)。

（3）通电5min后，B装置中共收集224mL(标准状况下)气体，溶液体积为200mL，则通电前该装置溶液中CuSO4的物质的量浓度为__(设电解前后溶液体积无变化)。

【题目】已知铅蓄电池的工作原理为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)，现用如图1装置进行电解(电解液足量），测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时，铁电极的质量减少11.2g。请回答下列问题：

（1）A是铅蓄电池的________极，铅蓄电池正极反应式为:______。

（2）Ag电极的电极反应式是______，该电极的电极产物共________g。

（3）Cu电极的电极反应式是________，CuSO4溶液的浓度_______(填“减小”“增大”或“不变”)。

（4）如图2表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示_______。

a.各U形管中产生的气体的体积

b.各U形管中阳极质量的减少量

c.各U形管中阴极质量的增加量

A.N为该电池的负极

B.该电池可以在高温下使用

C.一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度减小

D.M的电极反应式为：C6H5OH＋28e－＋11H2O=6CO2↑＋28H＋

（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH=49.0kJ·mol-1

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH=－192.9kJ·mol-1

又知：③H2O(g)=H2O(l) ΔH=－44kJ·mol-1

则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式为__。

（3）下表是部分化学键的键能数据：

已知1molP4(g)完全燃烧生成P4O10(g)放出的热量为dkJ，P4和P4O10的结构如图Ⅱ所示，则上表中x=___(用含有a、b、c、d的代数式表示)。