Question

【题目】图1为铁在一定条件下的转化关系图。

请回答：

（1）“曾青得铁则化为铜”的反应有：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，该反应的还原剂是_____________（填化学式）；

（2）工业上，向500-600℃的铁屑中通入Cl2生产FeCl3，向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，观察到的现象是溶液变成____________色；

（3）图2为原电池装置示意图，此装置可以把化学能转化为_________能，其中铁作_____极；

（4）Fe3O4中Fe既有+2价又有+3价，则+2价和+3价Fe的个数比为__________。

Answer 1

【答案】 Fe 血红（红） 电 负 1：2

【解析】(1)“曾青得铁则化为铜”的反应为Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，该反应中铁元素的化合价升高，铁是还原剂，铜元素的化合价降低，硫酸铜是氧化剂，故答案为：Fe；

(2)向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，故答案为：血红；

(3)原电池是将化学能转化为电能的装置，铁比铜活泼，铁作负极，故答案为：电；负；

(4)Fe3O4中Fe既有+2价又有+3价，根据正负化合价的代数和为0，设+2价和+3价Fe的个数分别为x、y，则2x+3y=8，x+y=3，解得x=1，y=2，即+2价和+3价Fe的个数比为1:2，故答案为：1:2。