题目内容
【题目】以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是
A.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4
B.向滤液中通入过量HCl气体、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3
C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1:5
D.烧渣分离可用磁选法
【答案】BC
【解析】
A．高硫铝土矿主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2，FeS2焙烧会生成SO2，SO2会污染空气，加入CaO会与SO2、氧气反应生成CaSO4，硫酸钙可以做建筑材料，故A正确；
B．滤液中含有偏铝酸根，通入过量HCl会使生成氢氧化铝沉淀溶解成AlCl3，难以分离得到Al2O3，应该通入过量的二氧化碳，故B错误；
C．根据流程写出隔绝空气焙烧的方程式FeS2+16Fe2O3=2SO2+11Fe3O4，所以反应中FeS2与Fe2O3消耗的物质的量比为1:16，故C错误；
D．四氧化三铁具有磁性，故可以用磁选法进行分离，故D正确；
答案选BC。
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【题目】一定温度下，在三个体积均为
恒容密闭容器中发生反应：
下列说法正确的是
窗口编号 | 温度 | 起始物质的量 | 平衡物质的量 | |
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1 | 380 |
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2 | 380 |
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3 | 230 |
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A.该反应的正反应为放热反应
B.达到平衡时，容器1中的
体积分数比容器2中的小
C.容器1中反应达到平衡所需的时间比容器3中的长
D.若起始时向容器Ⅲ中充入
、
和，则反应向逆反应方向进行
