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【题目】以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是

A.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4

B.向滤液中通入过量HCl气体、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3

C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1:5

D.烧渣分离可用磁选法

【答案】BC

【解析】

A．高硫铝土矿主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2，FeS2焙烧会生成SO2，SO2会污染空气，加入CaO会与SO2、氧气反应生成CaSO4，硫酸钙可以做建筑材料，故A正确；

B．滤液中含有偏铝酸根，通入过量HCl会使生成氢氧化铝沉淀溶解成AlCl3，难以分离得到Al2O3，应该通入过量的二氧化碳，故B错误；

C．根据流程写出隔绝空气焙烧的方程式FeS2+16Fe2O3=2SO2+11Fe3O4，所以反应中FeS2与Fe2O3消耗的物质的量比为1:16，故C错误；

D．四氧化三铁具有磁性，故可以用磁选法进行分离，故D正确；

答案选BC。

练习册系列答案
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下列说法正确的是

窗口编号

温度

起始物质的量

平衡物质的量

1

380

2

380

3

230

A.该反应的正反应为放热反应

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(2)鉴定G中阳离子的实验方法和现象_____________________________；

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(4)常温下，电解B溶液制得pH = 12的烧碱溶液1000mL则反应中转移的电子数目为________。

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A.点所示溶液中：

B.点所示溶液中：

C.点所示溶液中：

D.滴定过程中可能出现：

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