【题目】（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4N2↑＋6 NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O 将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是

A．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：1

B．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：2

C．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：3

D．从溶液中逸出的气体只有N2，最后留下溶液中溶质只有较多的NH4Cl

(1)该学习小组用如图装置进行实验（部分夹持装置略去），反应一段时间后，取C瓶中的溶液进行实验，测得溶液的pH=12。

（查阅资料：饱和NaClO溶液pH为11）。

回答下列问题：

①装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________。

②B装置的作用是__________________。

③C瓶溶液中的溶质是NaCl、______________（填化学式）。

(2)实验结束后，在m处最好连接盛________（填“NaOH 溶液”或“水”） 的注射器，然后打开K1关闭K2，最后再拆除装置。

(3)测定C瓶溶液中NaClO含量的实验步骤如下：

步骤1：将C瓶溶液加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，塞紧瓶塞并在暗处充分反应后滴入5~6滴淀粉溶液。

步骤2：分两次各取步骤1的溶液20mL于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1 Na2S2O3 标准溶液滴定，滴定终点时两次耗Na2S2O3 溶液体积的平均值为16.00mL。（已知：I2+2S2O32- =2I-+S4O62-）

①步骤1的C瓶中发生反应的离子方程式为：___________________________________。

②滴定终点的现象为______________________________________________________。

③塞紧瓶塞并在暗处反应的原因是_____________________________________。

④C瓶溶液中NaClO含量为____________g·L－1。

⑤若盛Na2S2O3 标准溶液的滴定管未用Na2S2O3 标准溶液润洗，则测得C瓶溶液中NaClO含量__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

下列说法正确的是

A.图中A点对应溶液的pH：a＝1

B.生成沉淀的最大质量m＝2.33g

C.原混合液中盐酸物质的量浓度为0.1mol/L

D.当V[Ba(OH)2(aq)]＝10mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2++ SO42－＝BaSO4↓

(1)FeCl3溶液呈________性（填“酸”、“中”或“碱”），原因是__________________（用离子方程式表示）；若把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到固体产物是 ____________，原因是________________________________________________。

(2)将1L 0.2 mol·L－1HA溶液与1L 0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），测得混合溶液中c（Na＋）>c（A－），则混合溶液中c（HA）＋c（A－）_____0.1 mol·L－1（填“>”、“<”或“＝”）。

(3)浓度均为0.1 mol/L的四种溶液①氯化铵溶液、②碳酸氢铵溶液、③氨水、④硫酸氢铵中，NH4+浓度由大到小的顺序为_______________________________。

(4)铅蓄电池是典型的可充电型电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O。放电时，负极的电极反应式是__________________________；充电时，当外电路通过1 mol电子时，理论上正极板的质量减少________________g。

(5)已知：常温下，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38。

①常温下，某酸性MgCl2溶液中含有少量的FeCl3 ，为了得到纯净的MgCl2·2H2O晶体，应加入________（填化学式），调节溶液的pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c（Fe3＋）＝________mol·L－1。

②常温下，若将0.01 mol·L－1 MgCl2溶液与________ mol·L－1 NaOH溶液等体积混合时有沉淀生成。

A.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性

B.H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强

C.用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性

D.常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应

A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B. 图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D. 图d中，钢铁轮船外壳连接一块金属A(铜块)可以减缓船体外壳腐蚀速度

【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）

A.降低温度，平衡向正反应方向移动

B.0-3s内，反应速率v(NO2)=0.2mol·L-1

C.t1时仅加入催化剂，平衡正向移动

D.达到平衡时，仅改变X，则X为c(O2)

A.该有机物与溴水可发加成反应

B.该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应

C.1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH

D.该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀

A.在相同的条件下，2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol水蒸气的总能量

B.H2(g)+O2(g)→H2O(1)+Q1；Q1＞241.8kJ

C.氢气燃烧是放热反应，所以氢气和氧气反应不需要其他外界条件即可发生

D.任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量

(1)碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn(OH)2 ， 其正极的电极反应式为_____________________________________________。

(2)操作A的名称为____________________ 。

(3)铜帽溶解时加入H2O2的目的是___________________ （用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用________ 方法除去溶液中过量的H2O2 。

(4)填充物中可以回收得到氯化铵，写出氯化铵溶液中各离子浓度的大小顺序_________________________________。

(5)铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀如图所示：

①负极反应的电极反应式 ________________________。

②环境中的Cl﹣扩散到孔口，并与正极反应产物和负极产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其若生成4.29g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧气体积为________L（标准状况）。