Question

【题目】通过下列实验现象的分析，对实验事实的解释正确的是（ ）

A.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性

B.H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强

C.用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性

D.常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．溶液中的CO32－发生水解，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，加入BaCl2溶液发生反应，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，CO32－浓度减小，水解平衡逆向移动，溶液的碱性减弱，溶液褪色，并不是BaCl2有酸性，A错误；

B．H2S通入CuSO4溶液中发生反应H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4，生成黑色沉淀为CuS和H2SO4；由化学平衡移动可知，CuS沉淀的生成使得反应得以发生，不是体现了弱酸制备强酸的规律，硫酸的酸性大于硫化氢，B错误；

C．试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性，C正确；

D．铝与冷的浓硫酸发生钝化，而不是不反应，D错误；

答案选C。