Question

【题目】“84”消毒液的成分是NaClO，某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO并探究其性质。

(1)该学习小组用如图装置进行实验（部分夹持装置略去），反应一段时间后，取C瓶中的溶液进行实验，测得溶液的pH=12。

（查阅资料：饱和NaClO溶液pH为11）。

回答下列问题：

①装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________。

②B装置的作用是__________________。

③C瓶溶液中的溶质是NaCl、______________（填化学式）。

(2)实验结束后，在m处最好连接盛________（填“NaOH 溶液”或“水”） 的注射器，然后打开K1关闭K2，最后再拆除装置。

(3)测定C瓶溶液中NaClO含量的实验步骤如下：

步骤1：将C瓶溶液加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，塞紧瓶塞并在暗处充分反应后滴入5~6滴淀粉溶液。

步骤2：分两次各取步骤1的溶液20mL于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1 Na2S2O3 标准溶液滴定，滴定终点时两次耗Na2S2O3 溶液体积的平均值为16.00mL。（已知：I2+2S2O32- =2I-+S4O62-）

①步骤1的C瓶中发生反应的离子方程式为：___________________________________。

②滴定终点的现象为______________________________________________________。

③塞紧瓶塞并在暗处反应的原因是_____________________________________。

④C瓶溶液中NaClO含量为____________g·L－1。

⑤若盛Na2S2O3 标准溶液的滴定管未用Na2S2O3 标准溶液润洗，则测得C瓶溶液中NaClO含量__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

Answer 1

【答案】MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 安全瓶，防止倒吸 NaClO、NaOH NaOH溶液 ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O 当滴入最后一滴Na2S2O3 溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 防止HClO分解，防止I2逸出 2.98 偏大

【解析】

装置A为实验室制备氯气，其学反应方程式为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，B起到安全瓶，防倒吸的作用，氯气进入C中的氢氧化钠溶液中，发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，制备NaClO，D中装碱石灰，吸收未反应的氯气，具有尾气处理的作用，m处最好连接盛NaOH溶液的注射器，吸收装置中未反应的氯气。

（1）①装置A是实验室制备氯气的装置，其化学反应方程式为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，其离子反应方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

②B装置起到安全瓶，具有防止倒吸的作用；故答案为：安全瓶，防止倒吸；

③制备的氯气到C瓶的溶液中，发生反应，其化学反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，已知饱和NaClO溶液的pH=11，而反应后C瓶中溶液的pH=12，所以有NaOH剩余，所以C瓶溶液中溶质是NaCl、NaClO、NaOH；故答案为：NaClO、NaOH；

（2）实验结束后，在m处最好连接盛NaOH溶液的注射器，然后打开K1关闭K2，吸收装置中未反应的氯气，最后再拆除装置；故答案为：NaOH溶液；

（3）①C瓶中，在酸性环境下，次氯酸根离子氧化碘负离子，其反应的离子方程式为： ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O；故答案为：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O；

②碘单质遇到淀粉变蓝色，已知I2+2S2O32- =2I-+S4O62-，所以滴定终点的现象为：当滴入最后一滴Na2S2O3 溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；故答案为：当滴入最后一滴Na2S2O3 溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；

③次氯酸见光易分解，碘单质易升华，所以塞紧瓶塞并在暗处反应；故答案为：防止HClO分解，防止I2逸出；

④

则： ，C瓶溶液中NaClO含量：=2.98g/L；故答案为：2.98；

⑤未用Na2S2O3 标准溶液润洗，则相当于稀释标准溶液，用的标准溶液体积偏大，根据则测得C瓶溶液中NaClO含量偏大；故答案为：偏大。