(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为______

(2)B元素的价离子和C元素的价离子的核外电子排布情况均与氩原子相同，则B元素的价离子的结构示意图为______，C元素原子有______个能层，______个能级，______个非空原子轨道

(3)D元素的价离子的3d能级为半充满状态，D的元素符号为______，其基态原子的核外电子排布式为______

(4)E元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子，E的元素符号为______，其基态原子的简化电子排布式为______

A. 曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线

B. 反应物的总键能高于生成物的总键能

C. 反应的热化学方程式为：4HCl(g)+O2(g) ＝ 2Cl2+2H2O(g)△H＝－115.6 kJ

D. 若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ

①：

②：

③P：

④Cr：

⑤Fe：

⑥：

⑦O：

（1）写出四种元素的元素符号：

A________，B________，C________，D________。

（2）写出C、D两种元素基态原子核外电子轨道表示式。

C_______________________________________________________________，

D_______________________________________________________________。

（3）写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式____________________________________________。

（4）写出B元素单质和氢化物的电子式：单质________，氢化物__________。

【题目】已知的3d轨道上有5个电子，试回答：

(1)M元素原子的核外电子排布式为________

(2)M元素原子的最外层电子数为______，价层电子数为______

(3)M元素在元素周期表中的位置为______

A.当a和b用导线连接时，溶液中的SO42－向铜片附近移动

B.将a与电源正极相连可以保护锌片，这叫牺牲阳极的阴极保护法

C.当a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H++2e-=H2↑

D.a和b用导线连接后，电路中通过0.02mol电子时，产生0.02mol气体

【题目】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物，Z元素可形成负一价离子。下列说法正确的是( )

A.X元素原子的基态电子排布式为

B.X元素是第四周期第ⅤA族元素

C.Y元素原子的电子排布图为

D.Z元素的单质在氧气中不能燃烧

已知：

Fe2+沉淀的pH范围为7.0～9.0；Fe3+沉淀的pH范围为1.9～3.2；Cu2+沉淀的pH范围为4.7～6.7

回答下列问题：

（1）写出合金中加入NaOH溶液后所发生的离子反应方程式_______________________。试剂X的名称为______________。

（2）加入Z的作用是调节溶液的pH，pH范围应为_____；下列可作为试剂Z的是_______。

a．铜粉 b．氨水 c．氧化铜 d．硫酸铜

（3）实验操作①依次是_________、_________、过滤洗涤即可得硝酸铜晶体。

（4）测定硝酸铜晶体的结晶水含量，下列方案中肯定不可行的是______。（选填编号）

a．称量样品→加热→冷却→称量CuO

b．称量样品→加热→冷却→称量Cu(NO3)2

c．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量

d．称量样品→加过量已知量的NaOH溶液→选用酚酞指示剂用标准盐酸滴定

（5）根据流程图内数据计算：滤渣C中氢氧化铝的质量分数为______________________。（用m、n的代数式表示）

（6）按该流程的操作步骤，氢氧化铝质量分数的测定结果偏高的可能性是最大的，原因有_______________________________；____________________________________。

（1）硫化钠水溶液具有臭味是S2-水解产生H2S造成的，用离子方程式解释_____________。

（2）Na2S具有较强的还原性，其水溶液在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠，写出化学方程式__________________________________。

（3）某学习小组设计实验探究金属硫化物的性质。

Ⅰ.探究Na2S的还原性

甲同学取少量硫化钠溶液于试管，滴加2滴酚酞溶液，再滴加溴水溶液，观察到溶液颜色变浅。

①酚酞的作用是____________；写出该实验的离子方程式____________________

②乙同学认为甲方案不严密。他设计方案：取少量硫化钠溶液于试管，滴加适量苯，再用长滴管加入溴水。加入“苯”的目的是_________________________

Ⅱ.探究氧化还原反应和沉淀反应的竞争

丙同学设计以下两组实验：

实验1、①在10 mL 2 mol·L－1FeCl3溶液中滴加2 mL 1 mol·L－1Na2S溶液，观察到有浅黄色沉淀生成，溶液黄色变浅。

②在10mL 2 mol·L－1Na2S溶液中滴加2mL1 mol·L－1FeCl3溶液。观察到先产生浅黄色固体，随后生成黑色固体，溶液黄色变无色。

实验2、在2 mol·L－1Na2S溶液中滴加少量AgNO3溶液，立即产生大量黑色沉淀，没有浅黄色沉淀。

实验1 中产生的浅黄色固体是_______（填化学式）。写出实验1 ②中产生黑色沉淀的离子方程式_____________；已知：氧化性有Ag＋>Fe3＋，实验2中，发生复分解反应，未发生氧化还原反应。

实验结论：若某一溶液中同时存在氧化还原反应和沉淀反应，则_________（填“氧化还原”或“生成更难溶物质”）反应将优先进行。

Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH=–511kJmol－1

可能用到的有关数据如下：

制备过程中，锡粒逐渐被消耗，须提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。当SnCl4液面升至侧口高度时，液态产物经侧管流入接收瓶。回答下列问题：

（1）Sn在周期表中的位置为_______________

（2）a管的作用是_______________，A中反应的离子方程式是______________。

（3）装置D的作用是________________，装置E中冷却水的作用是___________。

（4）加热Sn粒之前要先让氯气充满整套装置，其目的是___________________。

（5）锡粒中含铜杂质致E中产生CuCl2，但不影响F中产品的纯度，原因是________。实验所得SnCl4因溶解了Cl2而略显黄色，提纯SnCl4的方法是____(填序号)。

a.用NaOH溶液洗涤再蒸馏 b.升华 c.蒸馏 d.过滤

（6）尾气处理时，可选用的装置是________（填序号）。

（7）SnCl4在空气中与水蒸气反应除生成白色SnO2·xH2O固体，还可以看到大量白雾，化学方程式为___________________________________。