题目内容

【题目】ABCD四种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道,也是宇宙中最丰富的元素,B元素原子核外p电子数比s电子数少1C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等,D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。

1)写出四种元素的元素符号:

A________B________C________D________

2)写出CD两种元素基态原子核外电子轨道表示式。

C_______________________________________________________________

D_______________________________________________________________

3)写出BC两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式____________________________________________

4)写出B元素单质和氢化物的电子式:单质________,氢化物__________

【答案】H N Mg P N2+3Mg=Mg3N2

【解析】

ABCD四种短周期的主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道,也是宇宙中最丰富的元素,则A为氢元素;B元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1B原子核外电子排布为1s22s22p3,为N元素;C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等,原子序数大于氮元素,处于第三周期,核外电子排布为1s22s22p63s2,则CMg元素,D元素的原子核外所有p轨道全满或半满,原子序数大于Mg,则核外电子排布为1s22s22p63s23p3,则DP元素,据此解答。

1)由上述分析可知,AHBNCMgDP

故答案为:HNMgP

2CMg元素,基态原子的电子排布图为:
DP元素,基态原子的电子排布图为:

故答案为:

3)镁在氮气中燃烧生成氮化镁,方程式为:N2+3Mg=Mg3N2

故答案是:N2+3Mg=Mg3N2

4B元素单质为N2、氢化物为NH3,氮气电子式为:NH3的电子式为:;故答案为:

练习册系列答案
相关题目

【题目】硝酸银是一种无色晶体,易溶于水。用于照相乳剂、镀银、制镜、印刷、医药、染毛发等,也用于电子工业。硝酸银不稳定,易发生如下反应:

2AgNO3(s)2Ag(s)+ 2NO2(g)+O2(g) H10

2NO2(g) N2O4(g) H20

1)实验室配制硝酸银溶液的方法是:将一定量硝酸银固体溶于浓硝酸中,加水稀释至指定体积。硝酸的作用是___________________

22AgNO3(s) 2Ag(s)+N2O4(g)+O2(g) H______________ (用含△H1、△H2的式子表示)

3)温度T1时,在0.5L的恒容密闭容器中投入3.4 g AgNO3(s)并完全分解测得混合气体的总物质的量(n)与时间(t)的关系如图所示。

①下列情况能说明体系达到平衡状态的是_________(填字母)

a.固体质量不再改变 b.O2的浓度不再改变

c.NO2的体积分数不再改变 d.混合气体的密度不再改变

②若达到平衡时,混合气体的总压强p0. 3MPa。反应开始到

10minN2O4的平均反应速率为___________ MPa·min1。在该温度下2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数Kp___________(MPa)1(结果保留2位小数)

[提示:用平衡时各组分分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(Kp),组分的分压(P1) =平衡时总压(p)×该组分的体积分数()]

③实验测得:υυ(NO2)消耗kc2(NO2)υ2υ(N2O4) 消耗kc(N2O4)kk为速率常数只受温度影响。则化学平衡常数K与速率常数kk的数学关系是K___________。若将容器的温度改变为T2时其kk,则T1______T2(")

4NOO2反应生成NO2的反应历程为:第一步NO+NON2O2 (快速平衡)

第二步N2O2+O22NO2 (慢反应),下列叙述正确的是___________(填标号)

A. υ(第一步的正反应) υ(第二步的反应) B.总反应快慢由第二步决定

C. 第二步的活化能比第一步的高 D.第二步中N2O2O2的碰撞100%有效

【题目】臭苏打是硫化钠的俗名,又称臭碱,黄碱,硫化碱,具有臭味,硫化钠溶解于冷水,极易溶于热水,微溶于醇,是重要的化工产品。

1)硫化钠水溶液具有臭味是S2-水解产生H2S造成的,用离子方程式解释_____________

2Na2S具有较强的还原性,其水溶液在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠,写出化学方程式__________________________________

3)某学习小组设计实验探究金属硫化物的性质。

Ⅰ.探究Na2S的还原性

甲同学取少量硫化钠溶液于试管,滴加2滴酚酞溶液,再滴加溴水溶液,观察到溶液颜色变浅。

①酚酞的作用是____________;写出该实验的离子方程式____________________

②乙同学认为甲方案不严密。他设计方案:取少量硫化钠溶液于试管,滴加适量苯,再用长滴管加入溴水。加入的目的是_________________________

Ⅱ.探究氧化还原反应和沉淀反应的竞争

丙同学设计以下两组实验:

实验1、①在10 mL 2 mol·L1FeCl3溶液中滴加2 mL 1 mol·L1Na2S溶液,观察到有浅黄色沉淀生成,溶液黄色变浅。

②在10mL 2 mol·L1Na2S溶液中滴加2mL1 mol·L1FeCl3溶液。观察到先产生浅黄色固体,随后生成黑色固体,溶液黄色变无色。

实验2、在2 mol·L1Na2S溶液中滴加少量AgNO3溶液,立即产生大量黑色沉淀,没有浅黄色沉淀。

实验1 中产生的浅黄色固体是_______(填化学式)。写出实验1 ②中产生黑色沉淀的离子方程式_____________;已知:氧化性有Ag>Fe3,实验2中,发生复分解反应,未发生氧化还原反应。

实验结论:若某一溶液中同时存在氧化还原反应和沉淀反应,则_________(填氧化还原生成更难溶物质)反应将优先进行。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网