题目内容

【题目】无水四氯化锡（SnCl4）常用作有机合成的氯化催化剂，实验室可用“溢流法”连续制备。SnCl4易挥发，极易发生水解，Cl2极易溶于SnCl4。制备原理与实验装置如图所示：

Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH=–511kJmol－1

可能用到的有关数据如下：

物质

Sn

SnCl4

CuCl2

熔点/℃

232

-33

620

沸点/℃

2260

114

993

制备过程中，锡粒逐渐被消耗，须提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。当SnCl4液面升至侧口高度时，液态产物经侧管流入接收瓶。回答下列问题：

（1）Sn在周期表中的位置为_______________

（2）a管的作用是_______________，A中反应的离子方程式是______________。

（3）装置D的作用是________________，装置E中冷却水的作用是___________。

（4）加热Sn粒之前要先让氯气充满整套装置，其目的是___________________。

（5）锡粒中含铜杂质致E中产生CuCl2，但不影响F中产品的纯度，原因是________。实验所得SnCl4因溶解了Cl2而略显黄色，提纯SnCl4的方法是____(填序号)。

a.用NaOH溶液洗涤再蒸馏 b.升华 c.蒸馏 d.过滤

（6）尾气处理时，可选用的装置是________（填序号）。

（7）SnCl4在空气中与水蒸气反应除生成白色SnO2·xH2O固体，还可以看到大量白雾，化学方程式为___________________________________。

【答案】第5周期IVA族 平衡压强，使浓盐酸能够顺利流下 2MnO4－+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 使氯气充分干燥 避免四氯化锡气化而损失，导致产率下降 排除装置内的空气和少量的水汽 CuCl2熔点较高，不会随四氯化锡液体溢出 c 乙 SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HC1

【解析】

SnCl4极易水解，反应应在无水环境下进行进行，装置A：采用KMnO4和浓盐酸反应的方法制取Cl2，反应还生成MnCl2，反应的方程式为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，制取的氯气中含有氯化氢，B中试剂为饱和食盐水，可以降低氯气的溶解，通过饱和的氯化钠溶液洗去氯气中的氯化氢，SnCl4在空气中极易水解，利用浓硫酸的吸水性干燥氯气，防止产生SnCl4水解；然后Cl2和锡的反应，制备SnCl4，冷水冷却，可将气态的SnCl4冷凝回流收集产物；反应时应先通入氯气，将装置内的空气和水汽排出，以此解答该题。

(1) Sn在周期表中的位置为第5周期IVA族 ，

故答案为：第5周期IVA族；

(2)导管a的作用是平衡压强，可使分液漏斗内的浓盐酸顺利流下，实验采用KMnO4和浓盐酸反应的方法制取Cl2，反应还生成MnCl2，则反应的离子方程式为2MnO4－+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

故答案为：平衡压强，使浓盐酸顺利流下；2MnO4－+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

(3)C、D都为浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，D可使氯气充分干燥，故答案为：使氯气充分干燥；

SnCl4易挥发，冷水可降低温度，避免四氯化锡气化而损失，导致产率下降，

故答案为：避免四氯化锡气化而损失，导致产率下降；

(4) SnCl4易挥发，极易发生水解，需保证制取环境干燥，Sn能与氧气反应，加热Sn粒之前要先让氯气充满整套装置排除装置内的空气和少量的水汽；

故答案为：排除装置内的空气和少量的水汽；

(5) 锡粒中含铜杂质致E中产生CuCl2，但不影响F中产品的纯度，原因是氯化铜的熔点较高，不会随四氯化锡液体流出，SnCl4中除去Cl2，由于沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法除去氯气，故选c，

故答案为：氯化铜的熔点较高，不会随四氯化锡液体流出；c；

(6)尾气含有氯气，为避免四氯化锡水解，应用碱石灰，故选乙，

故答案为：乙；

(7)SnCl4在空气中与水蒸气反应除生成白色SnO2·xH2O固体，还可以看到大量白雾为氯化氢，根据原子个数守恒配平化学方程式，故化学方程式为SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HC1，

故答案为：SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HC1。

练习册系列答案
相关题目

【题目】碳循环可以通过下列途径：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) +49.0kJ，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在两种不同的实验条件下进行反应，测得CH3OH(g)的物质的量随时间变化情况如图所示：

（1）前5 min内实验①的平均反应速率v(H2)=_____mol/(Lmin)。

（2）能说明上述反应达到平衡状态的是_________（填编号）。

a．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

b．单位时间内每消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O

c．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

d．v逆(CO2) =3v正(H2)

（3）与①相比，②仅改变一种反应条件，所改变的条件是____________，判断的理由_______________________________________________________。

（4）在一定温度下，把2.0 LCO2和6.0 LH2通入一个带活塞的体积可变的密闭容器中，活塞的一端与大气相通，反应达到平衡后，测得混合气体为7.0 L。若需控制平衡后混合气体为6.5 L，则可采取的措施是_____；欲使反应的K减小，可以采取的措施是_____。

【题目】明代《天工开物》记载了“火法”冶炼锌的方法：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也”，现代工业开发了用NH3—NH4Cl水溶液浸出氧化锌烟灰（主要成分为ZnO 、少量Pb、CuO和As2O3）制取高纯锌的工艺流程如图所示。

请回答下列问题：

（1）《天工开物》中炼锌的方法中“泥封”的目的是____________。

（2）滤渣1的主要成份分别是_______（填化学式），“过滤”用到的玻璃仪器是__________。

（3） “溶浸”时，氧化铜参与反应的相关离子方程式是________；“溶浸”时可以适当升高温度，但不宜过高，其原因是________________。

（4） “氧化除杂”的目的是将AsCl52-转化为As2O5胶体，再经吸附聚沉除去，溶液始终接近中性，该反应的离子方程式是_____________________。

（5） “电解”含 [Zn(NH3)4]2+的溶液，阴极放电的电极反应式是_________。阳极区产生一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，无明显现象，该气体是_______（写化学式）。

【题目】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：

（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为__、__（填标号）。

A．

B．

C．

D．

（2）Li+与H-具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H-)，原因是___。

【题目】下列说法正确的是( )

A.原子核外电子排布式为的原子与原子核外电子排布式为的原子对应元素的化学性质相似

B.的最外层电子排布式为

C.基态铜原子外围电子排布图为

D.基态碳原子最外层电子排布图为

【题目】已知的3d轨道上有5个电子，试回答：

(1)M元素原子的核外电子排布式为________

(2)M元素原子的最外层电子数为______，价层电子数为______

(3)M元素在元素周期表中的位置为______

【题目】含硫化合物在生产、生活中有广泛应用，其吸收和处理也十分重要。回答下列问题：

1.SO2具有还原性，写出将SO2气体通入 FeCl3溶液中的离子方程式_________，并标出电子转移的数目及方向。_____________________________________________________________

2.在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是_________，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释_____________________。

3.等体积等物质的量浓度的 NaClO溶液与Na2SO3溶液混合后，溶液显______性。此时溶液中浓度相等的微粒是___________________________________________。

4.已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7Ki2＝7.1×10－15 H2CO3：Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11

含H2S尾气用足量的Na2CO3溶液来吸收。写出离子反应方程式。____________

常温时，等体积等浓度的Na2S和Na2CO3溶液的离子总数：N前___N后（填“>”或“<”）。

【题目】能源问题是现代社会发展的三大基本问题之一。

(1)焦炭可用于制取水煤气。实验测得1.2 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了13.16 kJ热量。该反应的热化学方程式为_________________________；该反应在________条件下能自发进行（选“高温”、“低温”或“任意温度”）。

(2)甲醇（CH3OH）广泛用作燃料电池的燃料，工业上可由CO和H2来合成，化学方程式为CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。如图是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①T1________T2（填“>”、“<”或“=”）。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________（填“>”、“<”或“=”）K2。

②若容器容积不变，下列措施不能增加CO转化率的是________（填字母）。

a.降低温度 b.将CH3OH(g)从体系中分离

c.使用合适的催化剂 d.充入He，使体系总压强增大

③生成甲醇的化学反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示。则图中t2时采取的措施可能是___________________；

t3时采取的措施可能是 _________________。

④若在T1℃时，往一密闭容器通入等物质的量CO和H2测得容器内总压强1MPa，40min达平衡时测得容器内总压强为0.6MPa，计算生成甲醇的压强平衡常数KP＝________（MPa）-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

(3)甲醇（CH3OH）燃料电池是以铂为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别加入CH3OH和O2即可产生电流。负极加入的物质是________；正极的电极反应为_______________________。

【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)，△ H>0, T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见表下列说法中不正确的是

时间/s

0

500

1000

1500

c (N2O5) /rnol/L

5.00

3.52

2.50

2.50

A. 500s内用O2表示的平均速率为1.48×10-3mol/(L-s)

B. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1<K2

C. T1温度下N2O5的平衡转化率为50%

D. 平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，则再平衡时 c(N2O5)>5.00mol/L

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网