题目内容
【题目】“臭苏打”是硫化钠的俗名，又称臭碱，黄碱，硫化碱，具有臭味，硫化钠溶解于冷水，极易溶于热水，微溶于醇，是重要的化工产品。
（1）硫化钠水溶液具有臭味是S2-水解产生H2S造成的，用离子方程式解释_____________。
（2）Na2S具有较强的还原性，其水溶液在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠，写出化学方程式__________________________________。
（3）某学习小组设计实验探究金属硫化物的性质。
Ⅰ.探究Na2S的还原性
甲同学取少量硫化钠溶液于试管，滴加2滴酚酞溶液，再滴加溴水溶液，观察到溶液颜色变浅。
①酚酞的作用是____________；写出该实验的离子方程式____________________
②乙同学认为甲方案不严密。他设计方案：取少量硫化钠溶液于试管，滴加适量苯，再用长滴管加入溴水。加入“苯”的目的是_________________________
Ⅱ.探究氧化还原反应和沉淀反应的竞争
丙同学设计以下两组实验：
实验1、①在10 mL 2 mol·L－1FeCl3溶液中滴加2 mL 1 mol·L－1Na2S溶液，观察到有浅黄色沉淀生成，溶液黄色变浅。
②在10mL 2 mol·L－1Na2S溶液中滴加2mL1 mol·L－1FeCl3溶液。观察到先产生浅黄色固体，随后生成黑色固体，溶液黄色变无色。
实验2、在2 mol·L－1Na2S溶液中滴加少量AgNO3溶液，立即产生大量黑色沉淀，没有浅黄色沉淀。
实验1 中产生的浅黄色固体是_______（填化学式）。写出实验1 ②中产生黑色沉淀的离子方程式_____________；已知：氧化性有Ag＋>Fe3＋，实验2中，发生复分解反应，未发生氧化还原反应。
实验结论：若某一溶液中同时存在氧化还原反应和沉淀反应，则_________（填“氧化还原”或“生成更难溶物质”）反应将优先进行。
【答案】S2-+H2O
HS-+OH- HS-+H2O
H2S+OH- 2Na2S+2O2+H2O=Na2S2O3+2NaOH 便于观察实验现象和了解反应进行的程度（合理即可） S2- + Br2 = 2Br- + S↓ 避免空气中氧气氧化S2- S Fe2+ + S2- = FeS↓ 生成更难溶物质
【解析】
(1).硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液呈碱性；
(2).硫化钠在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠；
(3).Ⅰ①硫化钠中硫元素为-2价，具有还原性；
②溴单质具有强氧化性，所以溴与硫化钠能发生置换反应。氧气具有氧化性，硫化钠能被空气中氧气氧化成硫。苯的密度比水小，苯难溶于水，故苯可隔绝硫化钠与空气的接触。
Ⅱ因为Fe3+具有氧化性，硫化钠溶液与氯化铁溶液混合可能发生氧化还原反应，可能发生沉淀反应，根据现象分析；
银离子具有强氧化性，硫离子具有强还原性，但是在硫化钠溶液中滴加硝酸银溶液，产生黑色沉淀，而不是浅黄色沉淀，说明优先生成更难溶物质。
(1)硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为：S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-，
故答案为：S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-；
(2)硫化钠在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式：2Na2S+2O2+H2O=Na2S2O3+2NaOH，
故答案为：2Na2S+2O2+H2O=Na2S2O3+2NaOH；
(3)Ⅰ①在硫化钠溶液中加入酚酞，溶液变红色，说明硫化钠溶液呈碱性，故酚酞的作用是便于观察实验现象和了解反应进行的程度，硫离子具有还原性，能与溴发生置换反应：S2- + Br2 = 2Br- + S↓，
故答案为：便于观察实验现象和了解反应进行的程度；S2- + Br2 = 2Br- + S↓；
②硫离子在空气中能被氧气氧化成硫单质：2S2- +O2 +2H2O=2S↓+4OH-，苯难溶于水、密度比水小，故苯的作用是：隔绝空气，避免硫化钠被氧化，
故答案为：避免空气中氧气氧化S2-；
Ⅱ. 实验1①中发生的反应为2Fe3+ +S2-=S↓+2Fe2+，产生的浅黄色固体是S，实验1 ②中先产生浅黄色固体，先发生反应：2Fe3++S2-=S↓+2Fe2+，硫化钠过量，则产生黑色沉淀的离子方程式为Fe2++S2-= FeS↓。银离子的氧化性强于Fe3+，硫离子具有强还原性，在硫化钠溶液中加入硝酸银溶液可能发生两个反应:2Ag+ +S2-=Ag2S↓，2Ag+ +S2-=S↓+2Ag↓，但是在硫化钠溶液中滴加硝酸银溶液，产生黑色沉淀，而不是浅黄色沉淀，说明若某一溶液中同时存在氧化还原反应和沉淀反应，优先生成更难溶物质，
故答案为：S；Fe2++S2-= FeS↓；生成更难溶物质。
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