A. 该分子的分子式为C5H4

B. 该分子中碳原子的化学环境有2种

C. 该分子中的氢原子分布在两个相互垂直的平面上

D. 该分子中只有C—C键，没有键

A.Janusene的分子式为C30H24

B.一定条件下1mol Janusene能与3mol氢气发生加成

C.Janusene苯环上的一氯代物有6种

D.Janusene既可发生氧化反应，也可发生还原反应

A.除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

B.检验丙烯醛CH2＝CHCHO中含有碳碳双键：CH2＝CHCHO＋Br2→CH2Br－CHBr－CHO

C.向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－＝BaSO4＋NH3·H2O＋H2O

D.向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2：Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O＝4Fe(OH)3＋8Na＋＋O2↑

(1)还原过程中主要反应的离子方程式为_______。

(2)实验室为了加快过滤速度，往往采用抽滤的操作(如图)。仪器A的名称__________，有关抽滤，下列说法正确的是__________

A.抽滤完毕，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管，再关闭水龙头，最后将滤液从吸滤瓶上口倒出

B.在布氏漏斗中放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤

C.在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂快速通过滤纸

D.减压过滤不宜用于过滤胶状或颗粒太小的沉淀

(3)操作1为马上再洗涤，然后在真空干燥机内于70℃干燥2h，冷却、密封包装。其中最合理的洗涤试剂__________

A. 浓盐酸 B. 浓氨水 C. 无水乙醇 D. 水+乙醇

真空干燥的原因是___________。

(4)随着pH减小，Cu2(OH)4-nCln中铜的质量分数__________

A. 增大 B. 不变 C. 减小 D. 不能确定

A. 1 mol该物质与足量溴水反应消耗2 mol Br2

B. 该物质能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2

C. 该物质的所有碳原子可能在同一平面

D. 该物质与足量氢气发生加成反应后所得物质的化学式为C15H28O2

关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是(　　)

A．分子式为C16H13O9

B．1 mol咖啡鞣酸可与含8 mol NaOH的溶液反应

C．能使酸性KMnO4溶液褪色，说明分子结构中含有碳碳双键

D．与浓溴水能发生两种类型的反应

（1）制取少量S2Cl2

实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。

①仪器m的名称为___，装置F中试剂的作用是___。

②装置连接顺序：A→___→___→___→E→D。

③实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是___。

④为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和___。

（2）少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散)，并产生酸性悬浊液。但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原因是___。

（3）S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体SO2的体积分数。

①W溶液可以是___ (填标号)。

a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水

②该混合气体中二氧化硫的体积分数为___(用含V、m的式子表示)。

(1)Na2SO3水溶液呈________________（填“酸”、“中”、“碱”）性 ，原因是（用离子方程式）：______________________________；

(2)已知T ℃时，纯水中c(OH)为10-6 mol·L-1，则

①该温度时0.1mol·L-1NaOH溶液pH为___________________。

②该温度下，将pH＝2 的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液按体积比1:9混合（忽略溶液体积变化），所得混合溶液的pH为________

③该温度下，若1体积pH1＝a的某强酸溶液与10体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性（忽略溶液体积变化），则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是___________。

(3)常温下，在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

①在B点，溶液中n(CH3COO-)为______________________________。

②在D点，c(CH3COO) _________ c(Na+) (填“＜”、“＞”或“=”)。

③常温下将0.02mol CH3COONa和0.01mol盐酸溶于水，配成1L混合溶液。写出溶液中各离子浓度的大小关系为___________________________。

(4)常温下，在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液，充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液pH为8时，c(Cu2+)=________。（已知常温时Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20）

（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJmol-1

②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -1160 kJmol-1

③H2O(g) = H2O(l) △H= -44 kJmol-1

写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O( l ) 的热化学方程式_____________。

（2）某科研小组研究臭氧氧化--碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：

反应Ⅰ：NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) △H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1

反应Ⅱ：SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) △H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1

已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g) 3O2(g)。请回答：

其它条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol O3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：

①由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因_______。

②下列说法正确的是________。

A．P点一定为平衡状态点

B．温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零

C．其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率

③假设100℃时P、Q均为平衡点，此时反应时间为10分钟，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O3的物质的量是________mol；NO的平均反应速率为________；反应Ⅱ在此时的平衡常数为_______________。

（3）用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：

①M极发生的电极反应式为___________________。

②当外电路通过0.2 mol电子时，质子交换膜左侧的溶液质量_____（填“增大”或“减小”）____克。

回答下列问题：

（1）A中的官能团名称是________________。

（2）所需的试剂和条件分别为________________。

（3）、的反应类型依次为________、________。

（4）扎来普隆的分子式为________________。

（5）的化学方程式为________________________。

（6）属于芳香化合物，且含有硝基，并能发生银镜反应的B的同分异构体有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式有________________。

（7）已知：有碱性且易被氧化。设计由和乙醇制备的合成路线（无机试剂任选）。________