题目内容
【题目】下列离子方程式的书写正确的是
A.除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
B.检验丙烯醛CH2＝CHCHO中含有碳碳双键：CH2＝CHCHO＋Br2→CH2Br－CHBr－CHO
C.向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－＝BaSO4＋NH3·H2O＋H2O
D.向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2：Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O＝4Fe(OH)3＋8Na＋＋O2↑
【答案】D
【解析】
A．反应离子方程式正确，但除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体时，除杂试剂不能选用氯气，会引入新杂质，故A错误；
B．检验丙烯醛CH2=CHCHO中含有碳碳双键，溴单质和醛基反应，和双键反应，不能检验出，故B错误；
C．向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液，氢离子将氢氧根离子完全反应，反应的离子方程式为：Ba2++2OH+2H++
=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D. 过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气氧化亚铁离子为三价铁离子，和氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀；向含有0.1mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8gNa2O2(物质的量为0.1mol)，亚铁离子和过氧化钠等物质的量反应，离子方程式为：4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑，故D正确；
故答案为：D。
【题目】以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。
(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1。 该反应在常温下________（填“能”或“不能”）自发进行。
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
该反应的正反应为________（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K＝________。
(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol－1）的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，达到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。
a．升高温度
b．充入He(g)，使体系压强增大
c．将H2O(g)从体系中分离出来
d．再充入1 mol CO2和3 mol H2
