【题目】某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验。查阅资料，有关信息如下：
①制备反应原理： C2H5OH + 4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能发生的副反应：
C2H5OH + HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO + HClO→CCl3COOH （三氯乙酸） +HCl
②相关物质的部分物理性质：
C2H5OH | CCl3CHO | CCl3COOH | C2H5Cl | |
熔点／℃ | －1 14.1 | －57.5 | 58 | －138.7 |
沸点／℃ | 78.3 | 97.8 | 198 | 12.3 |
溶解性 | 与水互溶 | 可溶于水、乙醇 | 可溶于水、乙醇 | 微溶于水，可溶于乙醇 |
（1）装置B中盛放的试剂是___________；装置E的作用是_______；
（2）若撤去装置C，可能导致装置D中副产物________（填化学式）的量增加；装置D可采用________加热的方法以控制反应温度在70℃左右。
（3）反应结束后，可采用_________的方法从D中的混合物分离出CCl3COOH，除酒精灯、接液管、温度计、锥形瓶外，所需玻璃仪器有_________。
（4）测定产品纯度：称取产品0.30 g配成待测溶液，加入0.1000 mol/L碘标准溶液20.00 mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.0200 mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点。进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。则产品的纯度为____。（保留3位有效数字）
滴定的反应原理：CCl3CHO +OH—→CHCl3 + HCOO－ HCOO－+ I2 → H+ + 2I－+ CO2↑ I2 + 2S2O32－→2I－ + S4O62－
（5）请设计实验方案证明三氯乙酸的酸性比乙酸强:________
【题目】燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，常要采用不同方法处理，以实现节能减排、废物利用等。
（1）下列为二氧化硫和氮的氧化物转化的部分环节：
①已知：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） △H＝－196.6 kJmol－1
2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） △H＝－113.0 kJ·mol－1
则SO2气体与NO2气体反应生成SO3气体和NO气体的热化学方程式为_________。
②一定条件下，工业上可通过下列反应实现燃煤烟气中液态硫的回收，其中Y是单质：SO2（g）＋2CO（g） 
2X（g）＋Y（l）。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，某化学兴趣小组在某温度下、固定容器中用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c（SO2）/mol·L－1 | 1.00 | 0.50 | 0.23 | 3.00×10－37 | 3.00×10－37 |
c（CO）/mol·L－1 | 4.00 | 3.00 | 2.46 | 2.00 | 2.00 |
X的化学式为___________；当时间为第4 s时，2v（SO2）正____（填“>”“＝”或“<”）v（X）逆。
（2）有科学家经过研究发现，在210~290℃、催化剂条件下用H2可将CO2转化生成甲醇蒸气和水蒸气。一定条件下，往2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3. 0 mol H2，在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示：
①催化剂效果最佳的是催化剂
②此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是___________。已知容器内的起始压强为100 kPa，则图中c点对应温度下反应的平衡常数Kp＝______（保留两位有效数字）（Kp为以分压表示的平衡常数， 分压＝总压×物质的量分数）。
【题目】用如图所示装置分别进行实验，请回答下列问题：
实验 | A中试剂 | B中试剂 | C中液体 |
I | 饱和食盐水 | 电石 | H2O |
II | 浓氨水 | NaOH固体 | CCl4 |
III | 生铁 | H2O | |
IV | NaOH溶液 | 镁铝合金 | H2O |
（1）导管E的作用是：____________________、_________________；
（2）实验I烧瓶B中发生反应的化学方程式是________，产生的气体经验纯后点燃，现象是___________；
（3）实验Ⅱ剩余的NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，不能防止倒吸的是___________；
（4）实验III的实验目的是验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。则A中试剂可选用__________（填序号）;
a NaOH溶液 b C2H5OH c NaCl溶液 d 稀硫酸
能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是_________;
（5）写出实验IV中发生反应的离子方程式_________；若读数时C管液面低于D管液面，则测出的镁铝合金中镁的质量分数将_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
【题目】铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用，如高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂；又知高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
Fe2O3（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g）+ Q kJ，下表中是该反应在不同温度下的平衡常数 ：
温度/℃ | 1000 | 1115 | 1300 |
平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
（1）该反应的平衡常数表达式K=______；Q______0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时υ正___υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．经过10min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）=______；
（3）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe（OH）3＋8OH－＋3O2。 K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有____________、____________；
（4）高铁酸钾水溶液中FeO42-的存在形态及它们的物质的量分数随pH的变化如下图所示：
（i）pH=2时溶液存在如下等量关系： c（K+）=_____________;
（ii）向pH=6的溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为_________。
